工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O ).(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液.則濃硫酸與水的體積比約為1: ▲ .(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率.某同學設計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中.然后加入5.00 g鐵粉充分反應.收集到224 mL氣體.剩余固體質?題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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(10分)工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO₄·7H₂O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm³的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1： ▲  。
（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe²⁺的物質的量為0.14 mol（不含Fe³⁺）。則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為   ▲  。
（3）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標準溶液�，F取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO₄溶液處理，發生反應如下：
8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu²^＋＋5SO₂＋8Mn²^＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu²^＋＋5SO₂＋6Mn²^＋＋14H₂O
反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。已知：MnO₄^－＋Fe²^＋＋H^＋——Mn²^＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）
①V的取值范圍為       ▲               ；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數。

（1）4.6（3分）
（2）16.7%（1/6）（3分）
（3）①25＜V＜50（2分） ②60%（2分）

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
請設計CO₂在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。
(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠

管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器(數量不限)簡易表示如下：

(2)根據方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表

儀器符號	儀器中所加物質	作用
A	石灰石、稀鹽酸	石灰石與鹽酸生成CO₂

(3)有人對氣體發生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優點是________________________；
(4)驗證CO的方法是____________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。

圖Ⅰ
（1）圖Ⅰ中儀器C的名稱：_________________。
（2）同學甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO₂氣體，請在方框內畫出用集氣瓶收集NO₂的裝置圖。B中發生反應的離子方程式為_________。
（3）同學乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應前后C的質量，確定Na₂CO₃和NaCl固體混合物

中Na₂CO₃的質量。A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差較大，請你說出其中的兩點缺陷：
①__________________；②___________________。
（4）同學丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向連接各儀器

a b c h。
圖Ⅱ
①B內需加入固體試劑的名稱為_________，B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因是_________。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有_________性，E中發生反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）
實驗室用燃燒法測定三聚氰胺（CxHyNp）的分子組成．取一定質量的三聚氰胺放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．實驗裝置如題29圖所示（假設每步都完全反應）

請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序是     接     接     接     接     （填字母）．
（2）裝置C中盛裝的試劑是                 ．
（3）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是
                                                            ．
（4）以上裝置中需要加熱的有（填裝置字母代號）     ，操作時應先點燃     處的酒精燈.
（5）裝置A的作用是                            ．
（6）實驗中測得氮氣的體積（折算到標況下），生成CO₂的質量和水的質量，為了確定三聚氰胺的分子式，還需要的數據是                       ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成�，F利用如圖裝置制取苯甲酸甲酯粗產品，再測定苯甲酸甲酯的含量。
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A（用酒精燈加熱略）連接儀器并實驗。

（1）苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為。
（2）要想提高苯甲酸的轉化率，可以采取的措施是。
實驗二：為測定苯甲酸甲酯的含量，進行了如下操作：
（I）準確稱量30.0g苯甲酸甲酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L

滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗

溶液的體積為40.0mL;
（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗產品于250ml錐形瓶中，加入100ml2.1mol/L

溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/L

滴定過量的

。終點時消耗鹽酸的體積為20.0ml�；卮穑�

（3）實驗（I）中達到滴定終點時的現象是
（4）實驗（II）中冷水從冷水凝管的          （填a或b）管口通入。
（5）利用實驗（I）、（II）測量的數據計算粗產物中苯甲酸甲酯的質量分數為                。
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應進行的快慢，需要測量的實驗數據是                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）工業制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下附圖是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

⑴KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是_____（填代號）。
a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 雙氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精
⑵上述流程中可以循環使用的物質有             、            （寫化學式）。
⑶若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得      mol KMnO₄。
⑷操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據KMnO₄和K₂CO₃兩物質在__________（填性質）上差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置能達到相應的實驗目的的是