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【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )

A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 可與溴水發生取代反應使溴水褪色

C. 中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D. 在稀硫酸作用下可與乙酸發生取代反應

【答案】C

【解析】

由圖可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．

A．甲烷性質穩定，與高錳酸鉀不反應；

B．乙烯中含雙鍵，可與溴水發生加成反應；

C．苯不含碳碳雙鍵；

D．乙醇可發生催化氧化。

由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，

A．甲烷的化學性質穩定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項A錯誤；

B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應而使溴水褪色，選項B錯誤；

C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，選項C正確；

D．乙醇在Cu催化作用下可與氧氣發生催化氧化，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 還原性強弱：Fe2＋<I－

B. n(Cl2)＝0.12 mol時，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－

C. 由圖可知，該FeI2溶液的濃度為1mol·L－l

D. n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中，發生反應：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）

A. 0~5min內，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 molSO2和2 molO2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為0.01 mol/L）的pH與原子序數的關系如圖2所示。

根據上述信息進行判斷，并回答下列問題：

（1）g在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比較d、e、f的簡單離子半徑大小為______＜______＜______（用離子符號表示）；y、h 的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是__________（用化學式表示）。

（3）下列可作為比較e和f金屬性強弱的依據是________。

A．測等濃度相應氯化物水溶液的pH

B．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點

C．比較單質做還原劑時失去的電子數目的多少

D．比較兩種元素在化合物中化合價的高低

E．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

（4）據報道，最近意大利科學家獲得了極具研究價值的z4，其分子結構與白磷分子（P4）的正四面體結構相似。已知斷裂1 mol z－z鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol Z≡Z鍵放出942 kJ熱量，請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應的熱化學方程式___________________。

（5）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應的化學方程式為___________________________________________。已知eyz含有z2分子中類似的化學鍵，寫出化合物eyz的電子式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比為

A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧C、D的分子數之比為1∶1

A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(　　)

A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3的催化氧化是工業制取硝酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

請回答下列問題：

（1）在恒溫恒容下判斷該反應達到平衡狀態的標志是______（填字母）。

a．NH3和NO濃度相等 b．NO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉化率的是_____________。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑 d．降低溫度

（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的NH3的轉化率。平衡時，NH3的轉化率α(NH3 )=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl26H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。

（1）操作①的名稱是 ________，操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。

（2）試劑a的名稱是_____________，涉及的相關化學方程式為__________；

（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________________。

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