Question

（08廈門市質檢）在元素周期表中相鄰近的元素在結構和性質上有許多相似之處。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H₂O外，還有H₂O₂；碳元素的氫化物除CH₄外，還有C₂H₆等。運送飛船的火箭燃料有一種液態氮氫化合物。已知該化合物的相對分子質量為32，其中氫元素的質量分數為12.5%，分析發現該分子結構中只有單鍵。

(1)該氮氫化合物的電子式為             ，其沸點比氨__________ (填“高”或“低”)，穩定性比氨__________ ( 填“好”或“差”)。

(2)若64g該氮氫化合物與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，還放出3000kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                                                                             。

(3)NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃+HCl NH₄Cl。試寫出上述氮氫化合物加入足量鹽酸時，發生反應的化學方程式為                                                                          。

(4)氮原子間也可形成鏈狀結構，假設氮原子間只以N-N鍵形式連接，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為                       。

Answer 1

答案：（1）N₂H₄（電子式）2分   高     差     (各1分)

 

  （2）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=-1500 kJ?mol^-1   (3分)

 

  （3）N₂H₄+ 2HCl= N₂H₆Cl₂  (2分)

 

  （4）N_nH_n+2  (2分)