Question

(10分)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種元素為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________。

(2)ZW₂的電子式是________。

(3)工業生產單質Y的原理是________________________________________(用化學方程式表示)。

(4)X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是______________________。

(5)0.1 mol的單質W與50 mL 1.5 mol·L^－1的FeBr₂溶液反應，則被氧化的Fe^2＋和Br^－的物質的量之比是________。

 

Answer 1

【答案】

(1)Cl＜S＜Al   (2)   (3)2Al₂O₃4Al＋3O₂↑

(4)Be＋2NaOH＋2H₂O===Na₂[Be(OH)₄]＋H₂↑    (5)3∶5

【解析】根據元素的結構及有關性質可知，X、Y、Z、W分別是Be、Al、S、Cl。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜Al。

（2）SCl₂是共價化合物，其電子式是。

（3）鋁是活潑的金屬，冶煉需要通過電解法，反映的方程式是2Al₂O₃4Al＋3O₂↑。

（4）鋁能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以Be和氫氧化鈉反應的方程式是Be＋2NaOH＋2H₂O===Na₂[Be(OH)₄]＋H₂↑。

（5）亞鐵離子的還原性強于溴離子的，所以氯氣首先氧化的是亞鐵離子。溴化亞鐵的物質的量是0.075mol，則根據電子的得失守恒可知，被氧化的溴離子是0.1mol×2－0.075mol×1＝0.125mol，所以被氧化的Fe^2＋和Br^－的物質的量之比是0.075︰0.125＝3︰5。