家用管道煤氣的成分是CO.H2.CH4.10 L這種管道煤氣充分燃燒.生成CO2和H2O. 同溫同壓下消耗空氣50 L(空氣中氧氣的體積分數為0.2). 則該管道煤氣中CO.H2.CH4的體積之比可能是 ( )A．1:1:1B．3:5:4C．2:4:5D．1:6:4 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

家用管道煤氣的成分是CO、H₂、CH₄，10 L這種管道煤氣充分燃燒，生成CO₂和H₂O，同溫同壓下消耗空氣50 L（空氣中氧氣的體積分數為0.2）。則該管道煤氣中CO、H₂、CH₄的體積之比可能是 ( )

A．1:1:1	B．3:5:4
C．2:4:5	D．1:6:4

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C．只有③

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對于汽車尾氣的凈化反應：2NO (g)＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)
ΔＨ＝－113.0 kJ·mol^－1ΔＳ＝－145.3 J·mol^－1·K ^－1，在298Ｋ、101kPa下，假定反應焓變與熵變不隨溫度變化，通過計算說明該反應在室溫下能不能自發進行？并求此反應自發進行的溫度？

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研究NO₂、SO₂、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為______．利用反應6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______．
a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題