【題目】常溫下，將0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體．NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的足（ ）
A.pH=2的硫酸溶液含有H+數目為0.01NA
B.該反應釋放SO2分子數目為 
NA
C.反應中每摩爾Na2S2O3轉移的電子數目為4NA
D.若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價鍵數目為2NA
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【題目】高純硅晶體是信息技術的重要材料。
（1）工業上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反應過程的能量變化如下圖
寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學方程式______________________________。
（2）某同學設計下列流程制備高純硅：
①Y的化學式為____________________。
②寫出反應I的離子方程式________________________________________。
③寫出反應IV的化學方程式________________________________________。
④甲烷分解的溫度遠遠高于硅烷（SiH4），用原子結構解釋其原因______________________________。
（3）將粗硅轉化成三氯硅烷（SiHCl3），進一步反應也可以制得粗硅。其反應：SiHCl3(g)+H2(g) 
Si(s)+3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比的變化關系如圖所示。下列說法正確的是__________（填字母）。
A．該反應是放熱反應
B．橫坐標表示的投料比可以是
C．該反應的平衡常數隨溫度升高而增大
D．實際生產中為提高SiHCl3的利用率，可以適當增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向體積均為10 mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L
B. 當0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產生CO2體積的最大值為224 mL
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法正確的是
A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵
C. 0.1molB與足量C完全反應共轉移電子數為0.2NA
D. Z元素的最高正價為＋6
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【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工業上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下：
己知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2
下列說法不正確的是
A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
B. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾
C. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率
D. 發生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收
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【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發生反應：2X(g)+Y(g) 
3Z(g) ，反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. Q點時，Y的轉化率最大
B. W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
C. 升高溫度，平衡常數增大
D. 溫度一定，平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法：
查詢資料，得有關物質的數據如下表：
25℃時 | 飽和H2S溶液 | SnS沉淀完全 | FeS開始沉淀 | FeS沉淀完全 |
pH值 | 3.9 | 1.6 | 3.0 | 5.5 |
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為____________________。
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是（寫兩點）___________、____________。
（3）操作IV的順序依次為________、冷卻結晶、過濾。
（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a.稱取3.72g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為_________（填儀器名稱）。
②計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數為__________。
③上述測定中，若滴定管規格為50mL，則步驟a中稱取樣品的質量不能超過______g。(保留4位小數)
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