Question

5.6g鐵粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應的速率正確的是（　�。�

A．v（Fe）=0.5 mol/（L．min）

B．v（H₂SO₄）=1 mol/（L．min）

C．v（H₂）=0.5 mol/（L．min）

D．v（FeSO₄）=0.5 mol/（L．min）

Answer 1

分析：2min時鐵粉剛好溶解，n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，則消耗硫酸為0.1mol，生成硫酸亞鐵、氫氣均為0.1mol，結合v=

△c

△t

計算．

解答：解：2min時鐵粉剛好溶解，n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，
A．Fe為純固體，不能表示反應速率，故A錯誤；
B．消耗硫酸為0.1mol，則v（H₂SO₄）=

0.1mol 0.1L

2min

=0.5 mol/（L．min），故B錯誤；
C．該反應為溶液中的反應，無法表示氫氣的濃度變化，故C錯誤；
D．v（FeSO₄）=v（H₂SO₄）=

0.1mol 0.1L

2min

=0.5 mol/（L．min），故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學反應速率的計算及化學計量數與反應速率的關系，側重反應中物質的狀態及速率的計算公式的考查，注重基礎知識的考查，選項AC為易錯點，題目難度不大．