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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

C.向澄清石灰水中通入CO2：2OH－＋CO2＝CO32-＋H2O

D.向稀HNO3溶液中加入少量銅粉：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

【答案】D

【解析】

A. 將氯氣通入水中，發生的反應是可逆反應，而且HClO是弱酸，應該寫化學式：Cl2＋H2O H+＋Cl—＋HClO，故A錯誤；

B. 向FeCl3溶液中加入鐵粉，電荷不守恒，應該是：2Fe3+＋Fe＝32Fe2+，故B錯誤；

C. 向澄清石灰水中通入CO2生成碳酸鈣不溶于水，離子反應中不能拆，故C錯誤；

D. 向稀硝酸溶液中加入少量銅粉，反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3—-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；

正確答案是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是( )

A.b電極反應式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

B.甲中每消耗l mol SO2，a電極附近溶液H＋增加2mol

C.c電極反應式是N2O4－2e－＋H2O＝N2O5＋2H＋

D.甲、乙裝置中分別生成的硫酸和N2O5的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料，為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗：

實驗Ⅰ：實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如圖所示：

①一定量的淀粉水解液加入三勁燒瓶中

②控制反應溫度55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4與98%的H2SO4的質量比為2：1.25)

③反應3小時，冷卻，有隨后再重結晶得到草酸晶體硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

(1)裝置B的作用是 ______

(2)如何檢驗該裝置的氣密性： ______

(3)要控制反應溫度55～60℃，應選擇加熱的方式是 ______，C裝置中應加入 ______溶液。

實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應

(4)向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變為近乎無色，寫出上述反應的離子方程式：______

(5)學習小組的同學發現，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，為探究其原因，同學們做了如下對比實驗：

實驗序號

H2C2O4(aq)

KMnO4(H+)(aq)

MnSO4(s)

質量(g)

褪色時間(g)

c(mol/L)

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

實驗1

0.1

2

0.01

4

0

30

實驗2

0.1

2

0.01

4

5

4

由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是 ______

(6)為測定上述實驗中得到草酸的純度，取5.0 g該草酸樣品，配制成250 mL溶液，然后取25.00 mL此溶液溶于錐形瓶中，將0.10 mol/L酸性KMnO4溶液裝在 ______(填儀器名稱)中進行滴定，達到滴定終點時的現象是 ______，若消耗酸性KMnO4溶液體積為20.00 mL，則該草酸樣品的純度為 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量，某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：

①2NO + Na2O2=2NaNO2

②2NO2+ Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。

Ⅰ.產品制備與檢驗：用如下裝置制備NaNO2：

（1）寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目________。

（2）B裝置的作用是______________________________。

（3）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應在B、C裝置間增加一個裝置，請在框內畫出增加的裝置圖，并標明盛放的試劑________。

（4）試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現象和結論）________。

Ⅱ.含量的測定

稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：

滴定次數

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

（5）第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是________（雙項選擇）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定終了仰視讀數

D．滴定終了俯視讀數

（6）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數____________________。

（結果保留4位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明碳與濃硝酸發生了反應。

（1）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他的理由是__________________________(用化學方程式表示)，所以他認為應該檢驗__________(填化學式)的產生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示。

（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數字序號）_______。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。

（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用____________________________________。

（4）C裝置中出現的現象是_______________________________________________，經檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸（a-羥基丁二酸）是一種健康食品飲料，結構為：，下列關于蘋果酸的說法不正確的是

A. 在銅或銀作催化劑條件下加熱，能與氧氣反應

B. 在一定條件下能形成環狀有機化合物

C. 在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱，能發生消去反應

D. 能發生縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準（G2762011）規定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。

（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________

（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應其化學方程式為_________________________________

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“20”處，則管內液體的體積______（填序號）

（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L

（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素，已知：

①A原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同，E原子的最外層上的電子數比最內層多5。

②常溫下B2是氣體，它的相對分子質量是氫氣的16倍。

③C的單質在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F與AB2反應可生成B2。

④D的單質在B2中燃燒，發出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的含量為50%。根據以上情況回答:

(1)E位于第___周期___族；

(2)C的離子結構示意圖是_____，F中的化學鍵為______；

(3)AB2的電子式為___； F和AB2反應的化學方程式為_______；

(4)C、D、E三種元素的原子半徑從小到大的順序為___； (用元素符號回答)

(5)常溫下，E的單質與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）

①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3

②Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu

③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3

⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

A.①②③④B.①②③⑤C.②④⑤D.①④⑤

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