Question

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數依次增大。已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，E與C同主族，F^-、D⁺、A⁺離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子。

據此回答下列問題：

（1）寫出D元素基態原子的核外電子排布式             ；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)                     

（2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應的化學方程式                                        

（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為               ；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)                          。

（4）0.3molG的低價氧化物能與             molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應(設還原產物只有BO)。

（5）衛星零射時可用B₂A₄為燃料，l mol氣態B₂A₄在適量C₂中燃燒，生成B₂和氣態A₂C，放出534 kJ的熱量，l mol液態A₂C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態B₂A₄在C₂中燃燒生成B₂和液態A₂C時的熱化學方程式                         。

 

Answer 1

【答案】

（15分）

（1） ls²2s²2p⁶3s^l     (2分)        N＞O＞S    (2分)

（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑  （2分）

（3）離子鍵、（極性）共價鍵    （2分）    ClO^-+H₂OHClO+ OH^-（2分）

（4）1.4    （2分）

（5）N₂H₄ (g)+O₂ (g) =N₂ (g)+ 2 H₂O(1)    ΔH= -622KJ/mol     (3分)

【解析】

試題分析：根據題意可知A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、S、Cl、Cu；

（1）第一電離能同周期從左到右為增大趨勢，從上到下依次減小，N為半充滿狀態，反常，故有N＞O＞S。

（2）AC形成18電子物質，可以采用9+9，確定為H₂O₂，在三氯化鐵催化下發生分解，生成氧氣和水；

（3）由消毒劑可以對該物質進行猜測為NaClO，然后進行相關的推斷；

（4）3Cu₂O+14HNO₃=6Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O，故0.3mol反應，消耗HNO₃1.4mol；

（5）N₂H₄ (g)+O₂ (g) =N₂ (g)+ 2 H₂O(g)    ΔH= -534KJ/mol；

H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH= -44KJ/mol；根據蓋斯定律可以計算得到反應熱，寫出熱化學方程式。

考點：本題以元素推斷為基礎，考查原子結構、分子結構、元素周期律、元素及化合物、熱化學方程式的書寫等知識。