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下列有關實驗的設計圖示符合實驗要求的是（　　）
分析：A．NaOH應盛放在堿式滴定管中；
B．兩個燒杯之間需要隔熱，還缺少硬紙板蓋在燒杯上方；
C．為防止倒吸，導管不能深入到食鹽水中；
D．氨氣極易溶于水，可發生噴泉實驗．
解答：解：A．NaOH應盛放在堿式滴定管中，而圖中為酸式滴定管，故A錯誤；
B．兩個燒杯之間需要隔熱，還缺少硬紙板蓋在燒杯上方，圖中裝置不能起到很好的保溫作用，故B錯誤；
C．為防止倒吸，導管不能深入到食鹽水中，應在液面以上，故C錯誤；
D．氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管可引發噴泉實驗，圖中裝置合理，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及滴定實驗、中和熱測定、噴泉實驗及倒吸裝置等，綜合性較強，注重實驗操作和原理的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

課外興趣小組設計圖所示裝置，用粗鐵粒與密度為1.89g?mL-1（質量分數為5%）的硝酸反應制取NO氣體．請回答有關問題．
（1）密度為1.89g?mL-1的硝酸的物質的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是
NO密度與空氣接近，且能與空氣中氧氣反應
NO密度與空氣接近，且能與空氣中氧氣反應
．
（3）當打開止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是
有無色氣體生成，逐漸變為紅棕色，同時金屬溶解
有無色氣體生成，逐漸變為紅棕色，同時金屬溶解
．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（4）完全反應后，A裝置燒杯里含鐵元素的價態可能是+2價或+3價或+2價和+3價．現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
實驗步驟 操作 現象與結論
第一步 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
溶液變紅說明含有Fe3+，溶液不變紅色說明不含Fe3+
溶液變紅說明含有Fe3+，溶液不變紅色說明不含Fe3+
第二步
取溶液少許于試管內，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．
取溶液少許于試管內，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．
 若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組模擬工業無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗．填寫下列空白：
實驗Ⅰ：制取次氯酸鈉溶液．
用石墨做電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，設計圖1所示裝置進行實驗．
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（1）電源中，a電極名稱是
 
．
（2）反應時，生成次氯酸鈉的離子方程式為
 
．
實驗Ⅱ：測定含氰廢水處理百分率．
利用所示裝置（圖2）進行實驗．將CN-的濃度為0.200 0mol?L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關閉活塞．
已知裝置②中發生的主要反應依次為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
（3）①和⑥的作用是
 
．
（4）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為
 
．
（5）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是
 
．
（6）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定
 
的質量．
（7）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl4需要的操作是
 
．
（8）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請設計利用該裝置進行實驗的記錄表．
要求：①在進行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實驗數據；②記錄表要體現實驗過程中的不變量、自變量、因變量；③可將提供的方框作為表的外邊框使用．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

課外興趣小組設計圖所示裝置，用粗鐵粒與密度為1.89g?mL-1（質量分數為5%）的硝酸反應制取NO氣體．請回答有關問題．
（1）密度為1.89g?mL-1的硝酸的物質的量濃度為______．
（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是______．
（3）當打開止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是______．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（4）完全反應后，A裝置燒杯里含鐵元素的價態可能是+2價或+3價或+2價和+3價．現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
實驗步驟操作現象與結論
第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液______
第二步______若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含Fe2+

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省鄭州四中高三（上）第四次調考化學試卷（解析版） 題型：解答題

課外興趣小組設計圖所示裝置，用粗鐵粒與密度為1.89g?mL-1（質量分數為5%）的硝酸反應制取NO氣體．請回答有關問題．
（1）密度為1.89g?mL-1的硝酸的物質的量濃度為______．
（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是______．
（3）當打開止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是______．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（4）完全反應后，A裝置燒杯里含鐵元素的價態可能是+2價或+3價或+2價和+3價．現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
實驗步驟操作現象與結論
第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液______
第二步______若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含Fe2+

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