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【題目】維拉帕米(又名異搏定)是治療心絞痛和原發性高血壓的藥物,合成路線中某一步驟如圖所示。

下列說法中正確的是

A.X中所有原子可能在同一平面上B.含苯環和羧基的X的同分異構體有3種

C.Z的分子式為C13H10O3D.1 mol Z最多可與2 mol Br2發生加成反應

【答案】D

【解析】

A．X分子中含有甲基，X中所有原子不可能在同一平面上，A錯誤；

B．含苯環和羧基，對應的同分異構體可含有－CH2COOH，或含有－CH3、－COOH（鄰、間、對），共有4種，B錯誤；

C．由Z結構簡式可知分子式為C13H12O3，C錯誤；

D．Z中能與單質溴發生加成反應的只有碳碳雙鍵，含有2個碳碳雙鍵，則1 mol Z最多可與2 mol Br2發生加成反，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆 開)1mol 化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則對于反應 表述正確的是 ( )

A.放出1638 kJ 的熱量B.吸收1638 kJ 的熱量

C.放出126 kJ 的熱量D.吸收126 kJ 的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖其中陽離子A以紅球表示，陰離子B以黑球表示。

（1）每個晶胞中含A離子的數目為___________，含B離子數目為____________。

（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學式是_________；

（3）陽離子周圍距離最近的陰離子數為_______，陰離子周圍距離最近的陽離子數為________。

（4）已知A的離子半徑為rm，則該晶胞的體積是_________m3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數之和為22，最外層電子數之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩定結構，請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為：__________________________(用元素符號表示)。

(2)寫出Y2X6的電子式_____；Z2X4結構式______；X2W2所含化學鍵的類型______。

(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味氣體放出，反應的離子方程式為__________________。

(5)火箭發動機曾經利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產物環保無污染，寫出二者反應的方程式__________________。

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【題目】某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。

請回答下列問題：

(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”，下同)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為______，表示其中和熱的熱化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑭系金屬元素鈰(Ce)常見有＋3、＋4兩種價態，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，其主要化學成分為CeFCO3。工業上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

(1)為了提高焙燒效率可以采取的措施有______________。(回答兩條即可)

(2)假設參與酸浸反應的CeO2和CeF4的物質的量之比為3∶1，試寫出相應的化學方程式： ______。有同學認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，其理由是：___________。

(3)常溫下，當溶液中的某離子濃度≤1.0×10－5 mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全。據此，在生成Ce(OH)3的反應中，加入NaOH溶液至pH至少達到________時，即可視為Ce3＋已完全沉淀。{Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20}。

(4)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液，該反應能發生的原因是____________________。

(5)霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NO2-、NO3-，用電解的方法可將上述吸收液中的NO2-轉化為穩定的無毒氣體，同時將Ce3＋再生為Ce4＋，其原理如圖所示。

①NO2-從電解槽的________(填字母序號)口進入。

②每生成標準狀況下11.2 L無毒氣體，同時可再生Ce4＋________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術的發展，阿伏加德羅常數的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高。現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①準確稱取mg干燥后的NaCl固體細粒并轉移到定容儀器A中；

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續加苯到A儀器的刻度，

計算出NaCl固體的體積V cm3。

（1）步驟①中儀器A最好使用_______________（填序號）

A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管

（2）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管_____________，理由是__________。

（3）能否用水代替苯_________，理由是_____________________。

（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl－間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿伏加德常數NA的表達式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關于三聚氰胺分子的說法正確的是

A. 所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化

B. 一個分子中共含有15個σ鍵

C. 屬于極性分子，故極易溶于水

D. 分子內既有極性鍵又有非極性鍵

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