Question

【題目】已知常溫下D為生活中常見的無色無味的液體，F為淡黃色粉末(反應條件均已省略)，請根據下列要求回答有關問題：

(1)寫出②的化學方程式________________________ ，當生成5.6 L氣體G(標準狀況)時，此時反應轉移的電子數目為(阿伏加德羅常數為NA)________。

(2)若A，C，E均含有氯元素，且A為單質，B為強堿溶液，寫出該條件下反應①的離子方程式：__________________________________。

(3)若C，E均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，A為固體單質，寫出該條件下反應①的化學方程式：_______________________________。

(4)若A與B均為固體化合物，E是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，反應①常用于實驗室制取氣體E，寫出該反應的化學方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 0.5NA Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

【解析】

D為生活中常見的無色無味的液體，F為淡黃色粉末，二者能夠發生反應，可知D為水，F為過氧化鈉，生成的氣體G為氧氣，根據物質之間的轉化關系及物質的性質進行推斷解答。

(1)由分析可知，D為水，F為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故G為氧氣，化學方程式為：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧氣是氧化產物，生成氧氣的物質的量==0.25mol，轉移電子數為0.25mol×2×[0-(-1)]=0.5mol=0.5NA，答案為：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；0.5NA；

(2) 若A，C，E均含有氯元素，且A為單質，則A為氯氣，B為強堿溶液，反應①為氯氣與強堿的歧化反應，根據氯氣與氫氧化鈉的反應可寫出反應①的離子方程式為：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，答案為：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；

(3) 若C，E均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，即C，E是二氧化碳和二氧化硫，D為水，A為固體單質，所以C、D、E是濃硫酸和碳單質反應的產物，化學方程式為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，答案為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(4) 若A與B均為固體化合物，E是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則E為氨氣，實驗室通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物來制取氨氣，化學方程式為： 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。