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【題目】長期食用增塑劑超標的食品會對人體健康產生較大影響。鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一種常見的增塑劑，它屬于（ ）

A. 單質 B. 氧化物 C. 有機物 D. 無機物

【答案】C

【解析】試題鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應(反應方程式己配平)： Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：

(1)A物質可以導致酸雨的形成，則A應該屬于______（填序號）

a.電解質 b.非電解質 c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

(2)A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中______（填寫化學式，下同）失去電子，還原產物是______。

(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質量為______g，發生還原反應的硫酸的物質的量為___________mol。

(4)將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應。請寫出此過程發生的反應的離子方程式：______、_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是

A. 室溫下，21.0g 乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為1.5NA

B. 常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數目為2.0 NA

C. 0.1mol乙醇與氧氣完全反應生成二氧化碳時轉移電子數為0.1NA

D. 標準狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的________________（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中_______________________________。

（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是

選項

實驗事實

結論

A

Na2S2O3溶液與稀硫酸反應,其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短

當其他條件不變時,增大反應物濃度,化學反應速率加快

B

在化學反應前后,催化劑的質量和化學性質都沒有發生變化

催化劑一定不參與化學反應

C

H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅反應

前者速率快

D

在容積可變的密閉容器中發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一半

正反應速率加快,逆反應速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質 (以C 計）與水蒸氣反應制取H2是種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及到的反應為：

I C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1；

II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2；

III CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3；

燃燒爐中涉及到的反應為：

IV C(s)+O2(g)=CO2

V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

（1）該工藝制H2總反應可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，其反應的平衡常數K=__________（用K1、K2、K3的代數式表示）。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說明反應達到平衡的是_______________________。

A.容器內壓強不再變化 B. H2與H2O(g)的物質的量之比不再變化

C.混合氣體的密度不再變化 D.形成a molH-H鍵的同時斷裂2amolH-O鍵

（2）對于反應I，不同溫度和壓強對H2產率影響如下表。

溫度

壓強p1/Mpa

壓強p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

下列圖像正確的是__________________。

（3）已知反應Ⅱ的ΔH=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的鍵能分別為 803 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則CO中碳氧鍵的鍵能為___________ kJ/mol。

（4）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動方向為___________；當重新平衡后，CO2濃度___________（填“變大”“ 變小”“ 不變”）。

（5）甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

①Pt(a)電極是電池的_______極，電極反應式為______________________；

②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH=_________（忽略溶液的體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列第二周期的元素中，原子半徑最小的是（ ）

A. O B. F C. N D. C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是(　　)

A. 室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4+＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：＋2HCO3-→＋2H2O＋2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O4-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是：

A. 0-20 s內平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

B. 10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C. 20 s時，正反應速率大于逆反應速率

D. 曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

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