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升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是(   )
A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多
B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多
C．該化學反應的過程是吸熱的
D．該化學反應的過程是放熱的
B

試題分析：A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多，但是不是所有的分子間的碰撞都能發生化學反應。只有那些分子能量高的按照一定去向發生的碰撞才能發生化學反應。錯誤。B.升高溫度時，反應物分子的能量增加，活化分子數增多，由于分子總數沒有變化，所有活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多。因此化學反應速率加快。正確。無論是放熱反應還是吸熱反應，當升高溫度時，反應物分子的能量都增加，使一部分分子變為活化分子，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，反應速率加快。C．D都是錯誤的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質都能與金屬鈉反應放出H2，產生H2的速率排序正確的是
①C2H5OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液
A．③﹥②﹥①B．②﹥①﹥③ C．①﹥②﹥③ D．③﹥①﹥②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂條和鹽酸反應迅速產生大量的氫氣，欲使反應速率減慢，可采取的措施有：
①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變稀；④升溫
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？________，原因是__________________________________________
(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________。(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（  ）
A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v(逆)＞v(正)
D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示,已知該反應速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應開始時反應速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)反應后期反應速率減慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,對于反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是 (  )。
A．縮小體積使壓強增大B．恒容,充入N2
C．恒容充入氦氣D．恒壓充入氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：__________段化學反應速率最快，________段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）為了減緩上述反應的化學速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是________（填字母編號）。
A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）_______________________________________________________________。

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