【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為
A. a＞b＞c＞d B. c＞a＞b＞d C. a＞c＞d＞b D. b＞d＞c＞a
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內NH3的平均反應速率是（ ）
A．0.1mol.L-1.min-1
B．0.2mol.L-1.min-1
C．0.3mol.L-1.min-1
D．0.6mol.L-1.min-1
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【題目】已知 反應A + 3B＝2C在三種不同的情況下的反應速率分別為：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s)
②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
③υ(C)＝0.4mol/(L·s)
該反應進行的快慢順序為 。
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【題目】工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:
已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（1）固體混合物A中的成分是 。
（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為 。（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式 。
（3）x、y對應的數值范圍分別是 、 。
（4）電解法獲取Cu時，陰極反應式為 ，陽極反應式為 。
（5）下列關于NaClO調pH的說法正確的是 。
a. 加入NaClO可使溶液的pH降低
b. NaClO能調節pH的主要原因是由于發生反應ClO－+ H+
HClO， ClO－消耗H+，從而達到調節pH的目的
c .NaClO能調節pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達到調節pH的目的
（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式為_________________________ 。
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【題目】某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質量。
請回答下列問題：
（1）假設氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為 (用小寫字母填寫)。
（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：
①待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為 V mL)；
②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質量為m g,并將其放入試管B中)；
③檢查各裝置的氣密性；
④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。
上述幾步操作的先后順序是 。
（3）根據實驗數據可計算出鎂的相對原子質量，其數學表達式為 。
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數據 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（6）實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規格和名稱是
。
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【題目】下列關于苯的說法中，正確的是（ ）
A. 苯不能使酸性KMnO4溶液退色，屬于飽和烴
B. 常溫下苯是一種易溶于水且密度比水小的液體
C. 苯不具有典型的雙鍵，故苯不能發生加成反應
D. 苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
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【題目】聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為_________,其中氮的化合價為__________。
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為______________。
（3）①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2
③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4＝_________，聯氮和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為__________。
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_________（已知：N2H4+H+="==" N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。
（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加人聯氨溶液，觀察到的現象是_______________。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是_________。
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