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圖1是用一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖的一部分

（1）CO是通過加熱草酸晶體制取的，寫出相應的方程式
H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2+H2O
H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2+H2O
I部分裝置可以選用
a
a
（填字母）
（2）某實驗小組對上述裝置進行如下改進（圖2），并用改進后的裝置測定鐵銹樣品的組成（鐵銹樣品中含有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態試劑依次可能是
c
c
、
a
a
（填字母編號）．
a．濃硫酸     b．澄清的石灰水     c．氫氧化鈉溶液    d．無水氯化鈣
（3）寫出圖3C裝置中發生的反應方程式
Fe2O3?nH2O+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2+nH2O
Fe2O3?nH2O+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2+nH2O

（4）實驗開始時，在點燃C處酒精燈之前應進行的操作及原因
通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發生爆炸
通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發生爆炸

（5）E裝置的作用是
防止空氣中的CO2和H2O進入體系，影響實驗結果
防止空氣中的CO2和H2O進入體系，影響實驗結果

（6）準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
2
2
．
分析：（1）草酸是乙二酸，加熱分解生成一氧化碳、二氧化碳、水；固體加熱制氣體需要選擇在大試管中，固定到鐵架臺上，試管口略向下傾斜；
（2）草酸分解生成的氣體中含有一氧化碳、二氧化碳、水，實驗目的是用一氧化碳含有鐵的氧化物，所以需要除去二氧化碳和水蒸氣‘二氧化碳用氫氧化鈉溶液除去，水蒸氣用濃硫酸干燥；
（3）鐵銹樣品中含有Fe2O3?nH2O，通入一氧化碳反應氧化還原反應生成鐵、二氧化碳和水；
（4）一氧化碳是可燃性氣體，與空氣混合加熱或點燃會發生爆炸，所以需要C裝置中充滿一氧化碳后再點燃酒精燈加熱；
（5）實驗是測定鐵銹樣品的組成，U形管的主要作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置影響測定結果；
（6）結合方程式，根據固體減少的質量與濃硫酸增重的質量列關系式計算n值．
解答：解：（1）草酸是乙二酸，加熱分解生成一氧化碳、二氧化碳、水；反應的化學方程式為：H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2+H2O；固體加熱制氣體的裝置和酯氧氣裝置類似，選擇在大試管中，固定到鐵架臺上，試管口略向下傾斜：所以選a，
故答案為：H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2+H2O；a；
（2）草酸分解生成的氣體中含有一氧化碳、二氧化碳、水，實驗目的是用一氧化碳含有鐵的氧化物，所以需要除去二氧化碳和水蒸氣‘二氧化碳用氫氧化鈉溶液除去，水蒸氣用濃硫酸干燥；故選c、a，故答案為：c、a；
（3）圖3 C裝置中是干燥的一氧化碳氣體含有鐵銹的反應，發生的反應方程式為：Fe2O3?nH2O+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2+nH2O；
故答案為：Fe2O3?nH2O+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2+nH2O；
（4）一氧化碳是可燃性氣體，與空氣混合加熱或點燃會發生爆炸，為防止空氣對反應的影響，應先除去各裝置中的空氣；要通入混合氣體一段時間，防止空氣中的CO2和H2O進入體系影響實驗結果；
故答案為：通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發生爆炸；
（5）根據實驗目的需要用D測定生成水的質量．所以裝置D不能和空氣相連，E是堿性干燥劑可以吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，；
故答案為：防止空氣中的CO2和H2O進入體系，影響實驗結果；
（6）由題意知，固體質量減少的量為水和氧的量，濃硫酸吸收的量為水，反應方程式為：
Fe2O3．nH2O+3CO=Fe+3CO2+nH2O    質量減少的量為
                        18ng       （18n+48）g
                        0.72g      10.00g-8.32g
所以0.72g×（18n+48）g=18ng×（ 10.00g-8.32g）
解得n=2，故答案為：2．
點評：本題考查了實驗基本操作、反應裝置的選擇，實驗測定物質成分的方法設計與金屬等知識點，難度不大，注意根據反應物的狀態及反應條件選擇反應裝置．題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發生的電極反應式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時發生的反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉化為Cr2O72-．又知：常溫時該反應的平衡常數K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進行后續處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對分子質量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省日照市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關。

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99．9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是 ?? (填字母編號)。

A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低

D．當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態

（2）CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫。

已知：C(s)+O2(g)=CO(g)?? H=-Q1 kJmol-1

C(s)+ O2(g)=CO2(g)??? H=-Q2 kJmol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)???? H=-Q3 kJmol-1

則SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)?? H=????????? 。

（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳。圖28（3）是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時與溫度（t）的關系曲線圖。

700oC時，其中最難被還原的金屬氧化物是???????? (填化學式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應方程式系數為最簡整數比，該反應的平衡常數(K)數值等于 ?????????? 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如上圖28（4）所示。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為?????????????? 。

若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為?? ??? L。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省佛山市高三5月臨考集訓理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。

（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳：

 

 則該反應的△H       0（選填“>” 或“<”）。

（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：

C（s）+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1

CO2（g）+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1

S（s）+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1

請寫出CO除SO2的熱化學方程式                                           。

（3）工業上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O     CO2(g)+H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數為9.0。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol,5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為             ，H2的平均生成速率為              。

（4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：

①寫出A極發生的電極反應式                                。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與        極（填“C”或“D”）相連。

③當消耗標準狀況下2.24LCO時，C電極的質量變化為                 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

圖1是用一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖的一部分

（1）CO是通過加熱草酸晶體制取的，寫出相應的方程式______I部分裝置可以選用______（填字母）
（2）某實驗小組對上述裝置進行如下改進（圖2），并用改進后的裝置測定鐵銹樣品的組成（鐵銹樣品中含有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態試劑依次可能是______、______（填字母編號）．
a．濃硫酸　　 b．澄清的石灰水　　 c．氫氧化鈉溶液　　d．無水氯化鈣
（3）寫出圖3C裝置中發生的反應方程式______
（4）實驗開始時，在點燃C處酒精燈之前應進行的操作及原因______
（5）E裝置的作用是______
（6）準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=______．

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