Question

（2012?湖南一模）中學化學中很多“規律”都有其使用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是（　�。�

A．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱

D．若M⁺和R^2-的核外電子層結構相同，則可推出原子序數：R＞M

Answer 1

分析：A．根據強酸制弱酸原理解題；
B．氟元素沒有正價；
C．HF．HCl．HBr．HI中鍵長不斷增大，鍵能不斷減小；
D．根據M⁺和R^2-的核外電子層結構相同可得：x-1=y+2．

解答：解：A．根據強酸制弱酸原理，強酸可以與弱酸的鹽溶液反應制取弱酸，故A正確；
B．鹵族元素中，氟元素沒有正價，故B錯誤；
C．HF、HCl、HBr、HI中鍵長不斷增大，鍵能不斷減小，所以鍵的穩定性減弱，易斷裂，即在水中易電離，酸性逐漸增大，故C錯誤；
D．若M、R的原子序數分別為x和y，由M⁺和R^2-的核外電子層結構相同可得：x-1=y+2，因此x＞y，即則原子序數：R＜M，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了元素周期律、化學鍵等知識，難度適中，解題時要注意一般規律與特殊情況的關系，以及規律所適用的條件等．