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【題目】已知下列熱化學方程式
Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJmol﹣1
Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJmol﹣1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3 ． 其中△H3的值是（ ）
A.﹣441.8 kJmol﹣1
B.﹣254.6 kJmol﹣1
C.﹣438.9 kJmol﹣1
D.﹣260.4 kJmol﹣1

【答案】D
【解析】解：已知：①Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJmol﹣1Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJmol﹣1
根據蓋斯定律，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
則△H3=△H1﹣△H2=﹣351.1kJ/mol﹣（﹣90.7kJ/mol）=﹣260.4kJ/mol，
故選：D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 氧化還原反應中氧化劑失電子總數等于還原劑得電子總數

B. 電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質

C. 任何化學反一定都遵循質量守恒，是離子反應的還要遵循電荷守恒

D. 離子方程式不僅可以表示一個具體的反應,而且可以表示所有同一類型的離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反應放熱．從反應開始經過t1后達到平衡狀態，t2 時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，據如圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）

A.增大X或Y的濃度
B.增大壓強
C.增大Z的濃度
D.升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式：

（1）2H＋ ＋ CO32— ＝ H2O ＋ CO2↑ （2） 2OH-＋ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 用惰性電極電解等物質的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液時最初發生：Cu2+ + 2Br - Cu +Br2

B. 碳酸氫鈉的水解反應：HCO＋H2OCO32- + H3O+

C. 等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3 - = BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

D. 在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2Fe2O4：3ClO- +2Fe(OH)3 = 2Fe2O42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是

A. 做“氫氣還原氧化銅”實驗時，應先通氫氣再加熱

B. 蒸餾時燒瓶中一般要放入碎瓷片防止暴沸

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應該先關冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（ ）

A.正極反應式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過程中，Li+向負極移動
C.每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做了如下四組實驗：①號試管中豆漿+雙縮脲試劑：②號試管中氨基酸溶液+雙縮脲試劑：③號試管中淀粉+淀粉酶+雙縮脲試劑;④號試管中煮沸后的淀粉酶+雙縮脲試劑。四組實驗中出現紫色的有

A. 四組B. 三組C. 兩組D. 一組

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是中學化學常見的六種單質，原子序數依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固體，其余均為氣體．圖中其他物質均為化合物，六種元素都不在同一主族．
（1）寫出下列物質的名稱：甲 ， 乙 ．
（2）寫出實驗室制取F的化學方程式 ， 檢驗F收集滿的方法 ．
（3）Y和CuO的反應方程式 ．
（4）寫出乙和過量CO2反應的離子方程式 ．
（5）D和E形成原電池的兩個電極，NaOH溶液是電解質溶液．E的一極為原電池的極，該極的電極反應式為 ．
（6）73g X與足量的NaOH溶液反應放熱Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式 ．
（7）D的最高價氧化物對應水化物的Ksp=1.8×10﹣11 ， 該物質的溶液中，要使D離子的濃度降至1.8×10﹣9 mol/L，25℃時溶液的pH應調至 ．

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