Question

【題目】為研究硝酸的性質，某同學設計并完成如下實驗：室溫下，將鐵片分別置于適量的濃HNO3和稀HNO3中（如圖所示）．
（1）氣球的作用是 ．
（2）A中最終溶液變為淺綠色，發生反應的離子方程式是 ．
（3）B中無明顯變化，該同學進一步探究如下：假設：①常溫下鐵與濃硝酸不反應．② ． 進行實驗：將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯變化，則說明假設①（填“成立”或“不成立”）．

Answer 1

【答案】
（1）收集產生的氣體，防止污染空氣
（2）3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行；不成立
【解析】解：（1）Fe與濃HNO3和稀HNO3反應分別生成二氧化氮和一氧化氮，氮的氧化物屬于有毒氣體，會污染空氣，要尾氣處理，所以用氣球收集氣體目的是防止污染空氣；故答案為：收集產生的氣體，防止污染空氣；（2）稀硝酸與鐵反應生成硝酸亞鐵、NO和水，其反應的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O；故答案為：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O；（3）B中無明顯變化，因為Fe在常溫下遇到濃硝酸會鈍化，不能反應生成二氧化氮氣體，所以沒有明顯現象；將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，與硫酸銅溶液不反應，說明鐵的表面生成了氧化膜，因此 證明了濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，則假設①不成立；故答案為：濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行；不成立．（1）氮的氧化物屬于有毒氣體，要尾氣處理；（2）稀硝酸與鐵反應生成硝酸亞鐵、NO和水；（3）Fe在常溫下遇到濃硝酸會鈍化；與硫酸銅溶液不反應，說明鐵的表面生成了氧化膜．