【題目】海水中蘊藏的元素高達80多種,是人類財富的重要集散地。下圖是對海水資源的綜合利用的示意圖。
請回答下列問題:
(1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中,資料顯示海水中溴的含量約為。上圖中制備溴涉及步驟I、II、III,分別寫出步驟II和步驟III中反應的離子方程式: 、 。
(2)制備鎂的工藝中,從鹵水到經歷了
的過程,生成
的過程看似多余,其實該過程的作用是 。
(3)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后即為固體鎂,下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是 (填字母序號)。
A、 B、
C、
D、
【答案】
(1)3Br2+3CO32—==BrO3— + 5Br— + 3CO2 BrO3— + 5Br— +6H+==3Br2+3H2O;
(2)鎂的富集
(3)A
【解析】
試題分析:(1)上圖中制備溴涉及步驟I、II、III,分別寫出步驟II和步驟III中反應的離子方程式分別為3Br2+3CO32—==BrO3— + 5Br— + 3CO2、BrO3— + 5Br— +6H+==3Br2+3H2O;,故答案為:3Br2+3CO32—==BrO3— + 5Br— + 3CO2、BrO3— + 5Br— +6H+==3Br2+3H2O;;
(2)從鹵水到經歷了
的過程,該過程起到了鎂的富集作用,故答案為:鎂的富集;
(3)鎂蒸氣能夠與二氧化碳、氧氣、和氮氣反應,故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一種藍色晶體[可表示為:MFey(CN)6],經X射線研究發現,它的結構特征是Fe3+ 和Fe2+互相占據立方體互不相鄰的頂點,而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如右圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.該晶體的化學式為MFe2(CN)6
B.該晶體熔融可導電,且屬于化學變化
C.該晶體屬于離子晶體,M呈+2價
D.晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)無機化合物可根據其組成和性質進行分類。以下是一組對“一些物質與水反應”的分類圖,請按要求填空:
①上述分類中,分成A、B兩組的依據是 ;
②C組物質與水反應的離子方程式為 ;
③D組物質與水反應中,氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶1的物質有 (填化學式)。
(2)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應中H2O2只發生如下過程:H2O2→O2
①該反應中,發生還原反應的過程是 → 。
②寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目____________。
③如反應轉移了0.3mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為 。
④H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN)。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是____________。
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【題目】在氣體反應中,能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是( )
①增大反應物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入催化劑
A.①③⑤ B.②③⑤
C.②⑤ D.①③④
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【題目】下列相關實驗或現象的描述正確的是
A. 甲烷中混有的乙烯,可以用酸性KMnO4溶液洗氣除去
B. 乙烯、苯都易燃燒,燃燒時都產生明亮火焰、大量黑煙
C. 乙酸乙酯、油脂都能水解,且在熱的NaOH溶液中水解更完全
D. 葡萄糖、淀粉都有還原性,都能與新制Cu(OH)2共熱產生磚紅色沉淀
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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業,中學化學實驗常用a裝置來制備。
完成下列填空:
(1)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是______________。加入數滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是_______________;濃硫酸用量又不能過多,原因是____________。
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是___________、_____________、_____________。
(3)反應結束后,將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中,_________、________,然后分液。
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質是________,分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_______________。
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【題目】反應m A+n Bp C在某溫度下達到平衡。
(1)若A、B、C都是氣體,減壓后正反應速率小于逆反應速率,則m、n、p的關系是_______。
(2)若C為氣體,且m + n = p,在加壓時化學平衡發生移動,則平衡必定向_______方向移動。(填“正反應”或”逆反應”)
(3)如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發生移動,則B肯定不能為____態。(填“固態”或“液態”或“氣態”)
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【題目】工業上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下:
請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有______________________ 。
(2)寫出濾液A中一種溶質與過量NaOH溶液反應進入濾液B中的離子方程式_______________________________。
(3)若步驟①中沒有過濾操作而直接進入步驟②,對后面操作將產生的影響是_______________________________。
(4)寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式:_______________________________。
(5)工藝流程中涉及氧化還原反應的化學方程式為_______________________________。
(6)生產過程中,除NaOH、H2O可以循環使用外,還可以循環使用的物質有 (填化學式)。用此法制取鋁的副產品是 (填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構型為__________。
(2)與等電子體的分子 ,根據等電子體原理在
中氮原子軌道雜化類型是__________;
與N2是等電子體,1 mol
中含有的π鍵數目為__________個。
(3)下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是__________。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(4)O3分子是否為極性分子?__________。(填“是”或“否”)
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