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化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示（　�。�
A．每生成2molAB（g）吸收bkJ熱量
B．反應熱△H=+（a-b）kJ/mol
C．該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量
D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量

A、依據圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b） kJ熱量，故A錯誤；
B、應焓變等于反應物能量總和-生成物能量總和；該反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B正確；
C、依據能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，故C正確；
D、斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量，故D錯誤；
故選BC．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數值：
①   ▲   ；     ②   ▲   。
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出   ▲   kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）= H2O（g） DH=" +44" kJ·mol－1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式：   ▲   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中反應熱的大小與下列選項無關的是(     )
A．反應物的多少B．反應的快慢
C．反應物和生成物的狀態D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示的說法中正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0
B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比一定為1：1
C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱的實驗
D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據此判斷：

①該反應的△H______0（填“＜”或“＞”）．
②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）為______．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是______（填字母編號）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式______．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負極反應式為______．
②電解后溶液的pH約為______（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下約為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在化學反應中，只有活化分子才能發生有效碰撞而發生化學反應．使普通分子變成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請觀察如圖，回答下列問題：
（1）圖中所示反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應△H是______（用E1、E2表示）．
（2）已知熱化學方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）AH=-241.8kJ?mol-1，
該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為______．
（3）對于同一反應，圖中虛線（II）與實線（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是（　　）
A．能量變化是化學反應的基本特征之一
B．化學反應中的能量變化主要表現為熱量的變化
C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
D．若反應物的總能量低于生成物的總能量，則化學反應放出能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
B．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現
C．反應前后原子種類和數目不變遵循的是質量守恒定律
D．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　�。�
A．所有的化學反應都釋放能量
B．化學反應中的能量變化與化學鍵無關
C．NaOH溶液與鹽酸反應釋放能量
D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O反應釋放能量

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