精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列反應需要加入還原劑才能發生的是（ ）

A.Cl→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.SO32→SO42-D.CO32→CO2

【答案】B

【解析】

A. Cl→Cl2，Cl元素的化合價升高，被氧化，發生氧化反應，需加入氧化劑，A錯誤；

B. Fe3+→Fe2+，Fe元素的化合價降低，被還原，發生還原反應，需加入還原劑才能完成，B正確；

C. SO32→SO42-，S元素的化合價升高，被氧化，發生氧化反應，需加入氧化劑，C錯誤；

D. CO32→CO2，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，不需要加入還原劑，D錯誤；故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：

已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示

（1）濾渣 A 的主要成分是__________。

（2）在過程Ⅱ中可觀察到產生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現象的離子方程式有__________。

（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液 A 稀釋不同倍數后,加入等質量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應時間的關系如圖所示：結合上述實驗結果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。

（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數據見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290—310mg/L）

沉鈣劑

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據實驗結果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有__________。

（5）在過程Ⅳ中，反應溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。

（6）在過程Ⅴ中，反應的化學方程式是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是（ ）

A.Br2B.CO2C.H2SO4D.NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑中，能用帶玻璃塞的細口瓶貯存的是（　�。�
A.氫氟酸
B.氫氧化鈉溶液
C.鹽酸
D.水玻璃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中不能產生丁達爾效應的是（ ）

A.食鹽水B.雞蛋清C.霧D.豆漿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氧化還原反應的說法，正確的是（　�。�
A.物質失去的電子數越多，其還原性越強
B.物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
C.某元素由化合態變為游離態，則它一定被還原
D.置換反應一定屬于氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式中或電離方程式正確的是

A. 將硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

C. 氧化銅與稀硫酸反應：2H＋＋O2－=H2O

D. HSO3－在水中的電離：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中。HCl 極易溶于水，工業上用 HCl 氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用 12.0mol/L 濃鹽酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀鹽酸，需要量取濃鹽酸的體積為___mL；

（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、____________、___________；

（3）溶液稀釋過程中有以下操作：

a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋

b．計算所需濃鹽酸的體積

c．上下顛倒搖勻

d．加蒸餾水至刻度線 1-2cm 地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切

e．將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩

以上正確的操作順序為____________________________________________(填序號)；

（4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

a．量取濃鹽酸時俯視：______________________；

b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶：______________________；

c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：______________________；

（5）標準狀況，1L 水中通入 aL HCl 氣體，忽略鹽酸溶液中 HCl 的揮發，得到的鹽酸溶液密度為 b g/mL，物質的量濃度為 ______________________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】狼毒素來自香科植物，具有止痛、殺蟲的功效。N是合成狼毒素的重要中間體,其合成路線如下:

（1）R中含氧官能團名稱______；Y→Z的反應類型_______。

（2）1molZ與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH為_____mol；反應R→E的化學方程式為_________。

（3）下列能測出N的相對分子質量的儀器是_____(填字母序號)。

A.元素分析儀 B.質譜儀 C.核磁共振儀 D.紅外光譜儀

（4）反應M→N中M的斷鍵位置為______(填數字序號)。

（5）同時滿足下列條件的Y的同分異構體有_____種。

①苯環上有3個取代基； ②為芳香族化合物且屬于酯類；

③遇氯化鐵溶液顯紫色； ④苯環上一氯代物有2種。

（6）以丙酮和為原料合成某有機中間體()，參照上述路線，設計路線__________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视