精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
（本題14分）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：

（1）圖l是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時問變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率        ；
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化。該反應的焓變是     （選填“△H<0”或“H>0”）反應，寫出反應的熱化學方程式     ；選擇適宜的催化劑，     （填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
（3）該反應平衡常數K的表達式為      ，溫度升高，平衡常數K     （填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的          。 
a．升高溫度；               b．充入He氣
c．再充入1molCO和2mol H2        d．使用催化劑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aX（g）＋bY（g）cZ（g）達到平衡時的平衡常數為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后Y的濃度為原來的1．6倍，平衡常數為K2。則K1 與K2的大小關系是                      （   ）
A．K1＝K2B．K1＜K2 C．K1＞K2D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。

下列有關說法正確的是(　　)
A．在300 ℃條件下，t1時刻該反應達到化學平衡
B．在500 ℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小
D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1) 工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數據判斷H1            ０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉化率為       .
（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應Ⅰ進行甲醇合成，T4℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
①比較此時正、逆反應速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H2后，在T5℃反應10min達到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內反應速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
（3）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發生可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37. 5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是
A．若X的反應速率為0.2 mol·L－1·s－1，則Z的反應速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高
C．升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
D．開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應mA(g)+nB(g)  eC(g)+fD(g),當反應過程中其他條件不變時，C的質量分數（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示.下列敘述正確的是
A．達到平衡后,若升高溫度,化學平衡向逆方向移動
B．到平衡后,若使用催化劑,C的質量分數將增大
C．化學方程式中m+n>e+f
D．達到平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質
C．生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發生如下反應：3A (g)＋3B(g) 2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反應達到平衡狀態，生成0.8 mol D，請填寫下面空白：
（1）B的平衡濃度為                         。
（2）A的轉化率為                            。
（3）用D表示的平均反應速率為                             。
（4）如果縮小反應容器容積（溫度不變），使壓強增大，則平衡體系中C的物質的量濃度         ，C的質量分數         ，混合氣體平均相對分子質量        （均填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
⑴該反應500℃時的平衡常數________450℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______________。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等                b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變              d．v(O2)正＝2v(SO3)逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
⑶欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）
a．向裝置中再充入N2                 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑                  d．升高溫度
⑷在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol；若繼續通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡_________________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______mol。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视