Question

（10分）與16g氧氣含有相同原子數的氨氣（NH₃）的質量為            ；同溫同壓下，SO₂與CO₂的密度之比為____________，若質量相同，兩種氣體的體積比為_________；若體積相同時，兩種氣體的質量比為______________。水發生電解后所得的混合氣體的平均相對分子質量為              

 

Answer 1

【答案】

4.25g    16:11  11：16  16：11  12

【解析】考查物質的量的有關計算。

16g氧氣的物質的量是16g÷32g/mol＝0.5mol。含有的氧原子是0.5mol×2＝1mol，所以根據氨氣的化學式可知，氨氣的物質的量是1mol÷4＝0.25mol，質量是0.25mol×17g/mol＝4.25g；同溫同壓下，氣體的密度之比是相應的摩爾質量之比，即二者的密度之比是64︰44＝16︰11；在質量相等的條件下，SO₂和CO₂的物質的量之比是44︰64＝11︰16，所以二者的體積之比也是11︰16；若體積相等，則在相同條件下，二者的物質的量也是相等的，所以質量之比是64︰44＝16︰11；水電解的方程式時2H₂O2H₂↑＋O₂↑，所以電解后所得的混合氣體的平均相對分子質量為。