Question

【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑�；卮鹣铝杏嘘P單質鈉的問題：

（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是（______）

A.放在棕色瓶中 B.放在細沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

（2）鈉長時間放在空氣中，最后的產物主要成分是（______）

A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示)，生成物的顏色為___，請寫出該反應的化學方程式___。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發生反應的離子方程式為___，若有0.5molNa氧化生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，轉移電子的數目為___。

Answer 1

【答案】D D 淡黃色 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 0.5NA

【解析】

（1）鈉的化學性質活潑，應密封保存，鈉的密度比水小，比煤油大，故應保存在煤油中；

（2）Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O， Na2O易與水反應生成NaOH， NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風化脫水生成Na2CO3；

（3）鈉在氧氣中加熱生成淺黃色固體過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na被氧化生成氧化鈉和過氧化鈉，鈉的化合價都是從0價變為+1價，根據鈉的化合價變化分析計算。

（1）鈉的化學性質活潑，應密封保存，鈉的密度比水小，比煤油大，故應保存在煤油中，

故答案選D；

（2）Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，反應為4Na+O2=2Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，反應為Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風化脫水生成Na2CO3，

故答案選D；

（3）鈉在氧氣中加熱生成淺黃色固體過氧化鈉，反應方程式為：2Na+O2Na2O2；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；單質鈉被氧化生成氧化鈉和過氧化鈉，鈉的化合價都是從0價變為+1價，即1mol鈉參與反應轉移電子的物質的量為1mol，現0.5mol鈉參與反應生成氧化鈉和過氧化鈉混合物，轉移電子物質的量為0.5mol，電子數目為0.5NA，

故答案為：淡黃色；2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；0.5NA。