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工業生產中物質的循環利用有多種模式。例如：

下列表述不正確的是
A．圖I為合成氨，其中N2、H2循環使用
B．圖Ⅱ為電解熔融MgCl2得到鎂，其中HCl循環使用
C．圖Ⅲ為氨氧化法制硝酸，其中NO循環使用
D．圖I可用于侯氏制堿法制純堿中CO2的循環
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域。已-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．
(2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。
(3)步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜技金屬離子有
_________________。
（4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為________________。
（5）從母液中可回收的主要物質是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學—化學與技術】
硫酸工業生產應考慮綜合經濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     的郊區（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市   B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市 D．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2 轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為               。
（3）在硫酸工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是  。
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
爐渣中CuSO4的質量分數/%
9.3
9.2
9.0
8.4
    已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質量分數隨溫度升高而降低的原因                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術、航海、化工、醫療上不可缺少的材料。
I、工業上用鈦礦石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟②發生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）
（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發生反應的離子方程式            。
II、為了提高資源的利用率，減少環境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產業鏈,其關系如下圖所示。


（3）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式_________________________。
（4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H＝一641 kJ·mol-1
②1/2Ti(s)+Cl2(g)＝1/2TiCl4(l)；△H＝一385 kJ·mol-1
則Mg 與TiCl4反應的熱化學方程式為                                 ，
該反應在氬氣氛中進行的理由是                                。
（5）在上述產業鏈中,合成192 t 甲醇理論上需額外補充H2          t (不考慮生產過程中物質的任何損失)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是工業生產硝酸的流程。

合成塔中內置鐵觸媒，氧化爐中內置Pt－Rh合金網。請回答下列問題：
⑴ 1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：

、、分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是   。
⑵ 合成氨反應的化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝
   。在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3∶1(體積比)混合后進入合成塔，反應達到平衡時，平衡混合氣中NH3的體積分數為15％，此時H2的轉化率為   。
⑶ 已知：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol
氨催化氧化的熱化學方程式為   。
⑷ 吸收塔中通入空氣的目的是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(本小題15分)根據下列框圖關系填空，已知反應①、③是工業生產中的重要反應，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無色液體，H與E相對分子質量之間的關系為：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反應火焰呈黃色。

(1) 反應②的化學方程式：__________________________________；
產物C的電子式：_______________________。
(1)化合物A中所包含的化學鍵有：_______________________。
(2)反應④的離子方程式：_______________________________。
反應⑤的化學方程式：__________________________________。
(3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：
_________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化工廠每小時生產98%（質量分數）硫酸a t（噸），為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數為b%。若空氣中氧氣的體積分數為21%，且不考慮各生產階段的物料損失，求：
（1）該廠每小時消耗標準狀況下空氣的體積。
（2）為滿足題設需求，b%的下限。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“綠色化學”是日漸被人們所熟悉的概念，綠色食品的基本標準是（　�。�
①食品呈綠色 ②無化學添加劑 ③香甜可口 ④無污染 ⑤有營養價值．
A．②④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉原理中不正確的是（    ）
A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO＋CMg＋CO↑
C．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑

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