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【題目】下列敘述中，正確的是

A. 14C中含有14個中子B. 1H、2H、3H是同一種核素

C. H2O與D2O互稱同位素D. C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

【答案】D

【解析】

A．14C中含有中子＝14﹣6＝8，故A錯誤；B．1H、2H、3H質子數相同為同種元素，質量數不同為不同原子，是三種不同核素，故B錯誤；C．H2O與D2O(重水)是化合物，不是同位素，故C錯誤；D．C60、金剛石、石墨是同種元素組成的不同單質，均為碳的同素異形體，故D正確；故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源危機是當前全球性的問題，“開源節流”是應對能源危機的重要舉措。

（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是___(填序號)。

a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求

c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱為___。

②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為___。

（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。

N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=180.0 kJ·mol1。

NO分子中化學鍵的鍵能為___ kJ·mol1。

（4）綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體

D. c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能說明苯酚是弱酸的實驗事實是

A. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B. 苯酚能與NaOH溶液反應

C. 常溫下苯酚在水中的溶解度不大 D. 將CO2通入苯酚鈉溶液出現渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應條件省略）：

完成下列填空：

（1）反應①的反應類型是____________。反應④的反應條件是_____________。

（2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為___________。

（3）已知B能發生銀鏡反應。由反應②、反應③說明：在該條件下，_______________。

（4）寫出結構簡式，C________________ D________________

（5）D與1-丁醇反應的產物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結構簡式。_____________

（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式。____________

①不含羰基 ②含有3種不同化學環境的氫原子

已知：雙鍵碳上連有羥基的結構不穩定。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) (無色)達平衡狀態，該狀態下，說法不正確的是(　　)

A. 可逆反應停止 B. I2濃度不再變化

C. HI濃度不再變化 D. 混合氣體顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中，人們對其及相關產品進行了深入研究。

（1）H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，寫出此反應的平衡常數表達式 K= ；密閉容器中，保持溫度不變，下列有關選項正確的是（ ）

A．恒容時，容器的壓強不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態

B．恒壓時，容器的體積不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態

C．氣體摩爾體積不再發生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態

D．氣體平均摩爾質量不再發生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態

（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通過甲烷制備CO：

CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下，在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發生反應，5min后達到平衡，測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。

①平衡時，該反應的平均反應速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

②在不改變反應混合物用量的前提下，為了提高CH4氣體的轉化率，可采取的措施是 。

（3）電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3)，裝置如下圖1所示，寫出復合膜電極的電極反應式 。

（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，常溫下，該溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關系如上圖2所示，則A點的c(Fe3+) B點的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一種溫和的還原劑，其他條件不變，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體，Fe3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器
編號

溫度（℃）

起始物質的量（mol）

平衡物質的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40



Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A．該反應的正方應為放熱反應

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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