【題目】下列有機物的系統命名中正確的是
A．3—甲基—4—乙基戊烷
B．3，3，4—三甲基己烷
C．3，4，4—三甲基己烷
D．3，5—二甲基己烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下左圖所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積。
c
甲同學利用如上左圖裝置，根據下列步驟完成實驗：
① 裝配好裝置，作氣密性檢查。
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶。
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。
④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平。
⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。
⑥當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數據。⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導管內外液面持平。⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL。
完成下列填空：
（1） 在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學測出此條件下lmol氣體的體積為______，計算此次實驗的相對誤差為________%〈保留2位有效數字）。引起該誤差的可能原因是______。
a.鎂帶中含鋁； b.沒有除去鎂帶表面的氧化物； c.反應放熱； d.所用硫酸的量不足
（2） 丙同學提出可用如上右圖裝置完成該實驗。該裝置氣密性的檢查方法是：_____________。
（3） 與原方案裝置相比，丙同學使用的裝置實驗精度更高。請說明理由（回答兩條）____________________________________，_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用正確的序號填空: ①12C、13C、14C； ②紅磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3；
互為同位素的是 ； 互為同素異形體的是 ；
互為同分異構體的是 ； 互為同系物的是
（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 |
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|
|
現象 | 金屬A不 | C的質 | A上有氣 |
根據實驗現象回答下列問題：
①裝置甲中作正極的是________ (填“A”或“B”) 。
②裝置乙溶液中Cu2＋向_______極移動(填“B”或“C”)。
③裝置丙中金屬A上電極反應屬于______(填“氧化反應”或“還原反應”)。
④四種金屬活動性由強到弱的順序是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）
A．SO42－離子移向正極
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．銅片上有H2逸出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修2化學與技術】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。
（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是 （寫化學式）。
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為____________。
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ，
②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取�；瘜W反應方程式為__________；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修2：化學與技術】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 。
（2）“平爐”中發生的化學方程式為 。
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。
（4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。
①“
歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發生歧化反應，反應中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學式）。
②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為 ，陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。
（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為
（列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列A～I九種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質，常溫下C、E、F都是無色氣體。
請回答下列問題：
（1）C的固體名稱________，F的化學式是________。
（2） B的濃溶液與A反應過程中，B體現的性質與下列反應中HNO3體現的性質完全相同的是_____。
A．C+4HNO3(濃）
CO2+4NO2↑+2H2O
B．3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O
C．Cu+4HNO3(濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．2Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O
（3）A與B反應的化學方程式是____________。
（4）G與H反應的離子方程式是_________________________；
C與淡黃色固體反應生成F與G的化學方程式__________________________。
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