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錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。它的問世使得鋰離子動力電池在純電動汽車與混合動力車等大型蓄電池應用領域占據主導地位。電池反應式為：Li1－xMnO4＋LixC  LiMnO4＋C。

下列有關說法正確的是
A．充電時電池內部Li＋向正極移動
B．放電過程中，電能轉化為化學能
C．放電時電池的正極反應式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
D．充電時電池上標注有“＋”的電極應于外接電源的負極相連
C
充電相當于電解池，陽離子向陰極移動，即電池內部向負極移動，A不正確；放電相當于原電池，化學能轉化為電能，B不正確；原電池中正極得到電子，所以根據總反應式可知，C正確；充電時，標注有“＋”的電極應于外接電源的正極相連，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是____________________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
⑵以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為_______________。
⑶電解原理在化學工業中有著廣泛的應用�，F將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為____________________________________。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672 mL（標準狀況下）時，溶液的pH =        （假設電解后溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圓，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.4 mol·L-1，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.10mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是
A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．④③①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫鎳電池的總反應式是H2 + 2NiO(OH)  2Ni(OH)2 。根據此反應判斷，下列敘述中不正確的是（   ）
A．放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大B．電池充電時，鎳元素在陽極被氧化
C．電池放電時，H2是負極D．電池充電時，H2在陰極生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程需通電后才能進行的是（  ）
A．電離B．電解C．電化學腐蝕D．金屬的化學腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我們在學習和生活過程中所觀察的以下現象與電化腐蝕有關的是
A．光亮的自行車鋼圈不易生銹
B．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈出現紅褐色銹斑
C．光亮的銅絲在火焰上灼燒后變黑
D．實驗室鎂帶拆封放置一段時間后表面變灰暗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某課外活動小組同學用圖一裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）① 若開始時開關K與a連接，則鐵發生的是電化學腐蝕中的             腐蝕；
② 若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式                          。
（2）芒硝（化學式為Na2SO4·10H2O），無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是提高原料的利用率來看都更加符合綠色化學理念。
① 該電解槽的陽極反應式為：                                       ，此時通過陰離子交換膜的離子數               （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。
② 制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）       導出。
③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為                                                 。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產生36 g H2O時，理論上有              kJ的能量轉化為電能。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下列所示的裝置中A為Zn，B為Cu，C、D均為碳棒。

則(1)A發生了____反應(填氧化或還原)．C為____極。
(2)D極周圍溶液中的現象____________________________________
原因是__________________________________________
(3)當A電極上的金屬質量減少1.3g，則C電極上產生氣體在標準狀況下的體積為_________________________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速.易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮。
試回答以下問題：
(1)由于與接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于___________。
能表示其原理的反應方程式為_____________________________________
(2)儀器A的名稱為______________，其中裝的藥品可以是_____     __________，其作用是___________________________________________
(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_______________________________________。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_____________________________________________

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