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以多孔的鉑為電極，采用下圖裝置在兩極分別通入CH4和02，使其在KOH溶液中發生反應產生電流，經測定，電子運動方向由a到b。下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A.燃料電池是利用原電池原理將燃料和氧化劑反應所放出的化

學能直接轉化為電能

　　　 B．總反應的化學方程式為CH4+202→C02+2H20　

　　　 C．若標況下消耗2.24 L氧氣，則溶液中轉移0.4 mol電子

　 D.溶液中的K+向A極移動

　　　

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

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以多孔的鉑作電極，采用如圖所示裝置在兩極分別通入CH3OH和O2，使其在KOH溶液中發生反應產生電流，經測定電子的運動方向由ab．下列敘述中正確的是

A．

a處通入O2

B．

正極的電極反應式為：4OH－＋4e－O2＋2H2O

C．

負極的電極反應式為：CH3OH＋8OH－CO＋6H2O＋6e－

D．

電池總反應式為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O

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(2006，天津，)我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為，下列說法不正確的是

[　　]

A．正極反應式為

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網狀的鉑為電極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可以繼續使用

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　　　 B．總反應的化學方程式為CH4+202→C02+2H20　

　　　 C．若標況下消耗2.24 L氧氣，則溶液中轉移0.4 mol電子

　 D.溶液中的K+向A極移動

　　　

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