Question

準確稱取6 g鋁土礦(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)樣品放入盛有100 mL　H₂SO₄的燒杯中充分反應后過濾，再向溶液中加入10 mol/L　NaOH溶液，產生沉淀的質量m(g)與所加NaOH溶液的體積V(mol)關系如圖所示．

則①H₂SO₄溶液的物質的量濃度為：________．

②若a＝2.75則鋁土礦中各成分的質量百分含量是多少？

③a的取值范圍是多少？a值越大，________含量越少．

Answer 1

答案：
解析：

�、�1.75 mol/L． 　�、诮猓孩�、計算Al2O3的量：由Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O(a)得 　　n(Al2O3)＝×n(OH－)＝×(45－35)×10－3L×10mol/L＝0.05mol 　　ω(Al2O3)＝×100％＝85％ 　　Ⅱ、計算Fe2O3的量：由M3+＋3OH－＝M(OH)3和(a)知，Fe3+所消耗的NaOH為：(35－30－2.75)mL，所以， 　　n(Fe2O3)＝××(35－30－2.75)×10－3L×10mol/L＝0.00375mol 　　ω(Fe2O3)＝＝10％ 　　∴ω(SiO2)＝5％ 　�、踑的取值范圍是多少？a值越大，Fe2O3含量越少． 　　解：由于鋁土礦中Al2O3的含量不變，所以Fe2O3的含量越高消耗的NaOH越多，當其量最大即趨近于15％時，a值最小則有：n(Fe3+)＝＝0.011　25mol 　　其消耗V(NaOH)＝＝3.375mL，于是amin＝35－30－3.375＝1.625． 　　那么當雜質全為SiO2時，a值最大且為amax＝5，所以1.625＜a＜5．