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現有下列短周期元素性質的數據：
     元素編號
元素性質
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑
0．74
1．60
1．52
1．10
0．99
1．86
0．75
0．82
最高或最低化合價
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
－2
 
 
－3
－1
 
－3
 
 
下列說法正確的是
A．原子序數④元素大于⑦元素
B．②．③處于同一周期
C．上述八種元素最高價氧化物對應的水化物，⑤號酸性最強
D．⑧號元素原子結構示意圖為：
AC

試題分析：A．原子序數④P元素大于⑦N元素 ，正確；B．②．③處于同一周期，應③的原子半徑比②大，
錯誤；C．⑤為Cl，HClO4是短周期元素最強含氧酸，正確；D．⑧也可能是B，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項內容中，排列順序正確的是（   ）
①固體的熱穩定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3    ②物質的熔點Li＞Na>K
③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－     ④單質的密度Na<K<Rb   ⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl、Cl為不同的核素，下列說法正確的是
A．Cl2的摩爾質量是74
B．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
C．Cl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同素異形體
D．常溫下，4．48LCl2含有8NA個中子（NA為阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數依次增火的四種元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X的基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等
Y
Y的基態原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍
Z
Z的基態原子價電于排布為nsn-1
W
W的單質是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
 
(1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基態原子核外有    個未成對電子。
(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為     
[用元素符號表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是         。
(3)寫出W的單質在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目                                         。
(4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱          。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的的離子方程式                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

符號“3p”沒有給出的信息是
A．能級B．電子層C．電子亞層D．電子云在空間的伸展方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述與對應圖式正確的是
A．由下列短周期元素性質的數據推斷③元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強
B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應過程中的電流強度的變化。T時可能加入了H2O2
C．圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發生改變
D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表中所列的字母分別代表某一化學元素。完成下列填空：
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
 
 
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）h的最外層有____種運動狀態的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。
（2）d單質溶于i的最高價氧化物對應水化物的溶液時發生反應的離子方程式為____________。
（3） 元素e與f元素相比，非金屬性較強的是__________（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實的是__________（選填序號）。
a. e的陰離子還原性強于f的陰離子        b. f的氫化物酸性強于e的氫化物
c. e單質的熔點高于f單質                d. e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）氯化鈉的電子式是      。
（2）上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是      。
（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最價氧化物的水化物均能發生反應，該元素是      。
（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數據：
           時間（h）
熔出率
溫度
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
5.0
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
0.183
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
0.687
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
0.690
950℃
0.669
0.714
0.710
0.714
0.714
――
 
①分析數據可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是      （填序號）。
a．充分攪拌
b．延長反應時間
c．增大反應體系的壓強
d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
（5）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）是工業上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子序數依次增大。X、Z同族且均為金屬元素，Y、W同族，W的最高價氧化物對應的水化物是強酸。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：Z>W>YB．X的最高價氧化物的水化物一定是強堿
C．氫化物的沸點：W—定小于YD．Y與Z形成的化合物一定是離子晶體

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