Question

（8分）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	能形成雙原子氣體分子，原子中有三個單電子
X	核外有5個能級，最高能級上只有1個電子
Y	最外層電子數是次外層電子數2倍
Z	最高正價為+7價

（1）寫出元素Z的離子結構示意圖__________。另有某元素M在地殼中的含量僅次于X，寫出其+2價陽離子的電子排布式      。

（2）X的硫酸鹽與過量氫氧化鋇反應的離子反應方程式為__________。

（3）COZ₂俗稱光氣，其中碳氧原子之間的共價鍵有     個σ鍵，        個π鍵

（4）TH₃的空間構型為　　　　　。    (填“難”或“易”)溶于CCl_4。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1） [Ar]3d⁶  

（2）2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2[Al(OH)₄]^-+3BaSO₄ ↓

（3） 1  個σ鍵，   1   個π鍵     （4）三角錐形    難      

【解析】根據元素的結構及有關性質可知，T是N，X是Al，Y是C，Z是Cl。

（1）氯離子核外電子數是18，所以氯離子結構示意圖是。地殼中含量僅次于Al的是鐵，根據構造原理可知，該元素的+2價陽離子的電子排布式是[Ar]3d⁶。

（2）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以硫酸鋁和過量的氫氧化鋇反應的方程式是2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2[Al(OH)₄]^-+3BaSO₄ ↓。

（3）在光氣中碳氧之間形成的雙鍵，而碳原子和氯原子之間形成的是單鍵。又因為雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構成的，而單鍵全部是由σ鍵構成的，所以碳氧原子之間的共價鍵有1個σ鍵和1個π鍵。

（4）氨氣是三角錐形，屬于極性分子，根據相似相溶原理可知，氨氣難溶在非極性分子四氯化碳中。