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【題目】向1 L水中通入560 L NH3 (已折算為標準狀況的體積），從而形成密度為 0.858g·cm-3的氨水(溶質為NH3)，求：

(1)560 L氨氣的物質的最為________mol。

(2)氨水的質量分數為_____(保留三位有效數字）。

(3)氨水的物質的量濃度_______。（列出計算過程）

【答案】25 29.8%

【解析】

（1）根據分析；

（2）根據質量分數為；

（3）根據計算。

（1）標況下560 L NH3 的物質的量為=25mol；

（2）氨氣的質量為25mol×17g/mol=425g，溶液的質量為1000mL×1g·cm-3+425=1425g，氨水的質量分數為= =29.8%；

（3）根據質量分數和物質的量濃度的關系分析，。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是（　�。�

(CaTiO3的晶體結構模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點)

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2－相緊鄰

C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】數10億年來，地球上的物質不斷變化，大氣的成分也發生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

（1）含有10個電子的分子有(填化學式，下同)______________；

（2）由極性鍵構成的非極性分子有____________________；

（3）與H＋可直接形成配位鍵的分子有________；

（4）沸點最高的物質是________，用所學的知識解釋其沸點最高的原因________；

（5）分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構型為________；

（6）極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質的分子是________，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成________；

（7）CO的結構可表示為OC，與CO結構最相似的分子是________，這兩種結構相似的分子中，分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優良的消毒劑，熔點為－59 ℃，沸點為 11 ℃，濃度過高時易發生分解，甚至爆炸。二氧化氯具有強刺激性和腐蝕性。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應來制取少量ClO2，裝置如圖所示：

（1）甲裝置中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是______________________________________。

（2）Cl－存在時會催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內產生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內的液體是__________。實驗過程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2，其目的是_____________________________________________。

（3）丙裝置中發生的反應為：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl 。

下列有關該實驗的說法正確的是________________

A. 可用微熱法檢查實驗裝置的氣密性

B. 如果乙裝置是盛有濃硫酸，更有利于實驗安全

C. 若甲中足量MnO2與含0.4 molHCl的濃鹽酸反應，則丙中可制得0.2molClO2

D. 實驗過程甲裝置要緩緩加熱，不宜強熱

（4）戊裝置燒杯中NaOH 溶液，其作用是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．

(1)A的結構簡式為___________； A中的碳原子是否都處于同一平面？____(填“是”或“不是”)；

(2) 在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體．

反應②的化學方程式為__________________________；E2的結構簡式是___________________；④、⑥的反應類型依次是________________________、__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該反應的ΔH變小

C. 反應物的總能量小于生成物的總能量

D. 如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列操作和現象，所得結論正確的是

選項

操作和現象

結論

A

其他條件不變，縮小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深

增大壓強，平衡逆向移動

B

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱；未出現銀鏡

蔗糖未水解

C

向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4飽和溶液，均產生白色沉淀

蛋白質均發生了變性

D

其他條件相同時，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1） 除去KNO3中混有的SO42-應選擇的除雜試劑為__________；

（2） 向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體，用化學方程式表示該方法的原理：_______；

（3） 在水溶液中，KHSO4的電離方程式為：______________________________；

（4） 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：__________________________；

（5） CO2與足量澄清石灰水反應的離子方程式：__________________________；

（6） 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：____________________ ；

（7）小蘇打常作為食品制作過程中的膨松劑，其溶液與稀HNO3反應的離子方程式為：___；

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