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【題目】3-己烯醇乳酸酯( )常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中,并為整個配方帶來柔和青果香的效果,下列對其說法不正確的是(

A.該物質難溶于水

B.該物質可以發生酯化反應和水解反應

C.1 mol該物質最多可與1 mol Na發生反應

D.該物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ,且褪色原理相同

【答案】D

【解析】

A. 3-己烯醇乳酸酯( ,屬于酯類化合物,該物質難溶于水,故A正確;

B.由酯( )的結構簡式可知,存在有羥基,能發生酯化反應,含有酯基,能發生水解反應,故B正確;

C. 由酯( )的結構簡式可知,含有1個羥基,屬于1 mol該物質最多可與1 mol Na發生反應,故C正確;

D. 由酯( )的結構簡式可知該,含有C=C雙鍵,所以物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ,但且褪色原理不同,使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化還原反應,使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應,故D錯誤;

答案:D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸是一種常見的弱酸,請回答:

(1)已知某溫度時,醋酸的電離平衡常數Ka=1.6×10-5。

①醋酸的起始濃度為0.010mol/L,平衡時c(H+)=______(提示:醋酸的電離平衡常數很小,平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L

pH=1的醋酸與pH=l的鹽酸等體積混合,混合后溶液中c(CH3COO-)=_______。

(2)日常生活中常用醋酸除水垢,但工業鍋爐的水垢中常含有CaSO4,需先用________(填化學式)溶液處理,而后用鹽酸去除。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)22HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+ CO32-+2H2O

B.向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水:3SO32-+ Cl2+H2O= SO42-+2Cl-+2HSO3-

C.電解KI溶液陰極電極反應2H2O-4e-= O2+4H+

D.Fe2O3固體投入到少量HI溶液中:Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水、、的裝置如圖所示、b為石墨電極,下列說法正確的是

A.電池工作時,B極反應式為

B.電解時,電子流動路徑是:A外電路溶液

C.NaOH溶液充分吸收后所得溶液可制作漂白水

D.當電池中消耗標準狀況時,a極周圍也會產生標準狀況氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產生的副產品,主要成分為N2、CO、CO2、H2O等,其中可燃成分CO含量約占25%左右,CO2、N2的含量分別占15%55%;卮鹣铝袉栴}:

1)上述提及的氣體分子中,電子數相等的兩種氣體是_____________(寫化學式)。

2CO可以用于生產甲醇,甲醇是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應用前景。工業生產甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-90.8kJ/mol

己知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) H=-571.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) H=-483.6kJ`mol-1

H2的燃燒熱為___________________ kJ/mol。

CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反應熱H=___________________。

③若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有______________________。(填字母)

A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等

C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等

3)高爐煤氣中N2的含量較高,利用CO前需要對CO 進行富集,實現CON2的分離。工業上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO,該反應的熱化學方程式為 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) H0。吸收CO后的溶液經過適當處理可恢復為醋酸亞銅氨溶液,從而實現CO與吸收液的分離,分離過程可采取的措施有______________(寫出一種即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鉻酸鉀為原料,用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖,其反應原理可表示為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2,下列說法中正確的是( )

A.在陰極室,隨著反應的進行溶液的pH逐漸變小

B.不銹鋼電極上生成,惰性電極上得到

C.惰性電極發生的電極反應為

D.不銹鋼應連接直流電源的正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】代表阿伏加德羅常數的值,下列有關說法正確的是

A.冰醋酸晶體中,含陰離子數目為

B.標準狀況下,中含有分子的數目為

C.常溫下,混合氣體中含分子數為

D.投入的濃硝酸中,充分反應后轉移電子數為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A.常溫下,10 mL pH1的醋酸溶液中含有的氫離子數為0.001NA

B.合成氨反應中,1 mol N24 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C.用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水,當消耗MnO2 8.7g時,可制得標況下氯氣2.24L(不考慮氯氣的溶解;電池工作時MnO2轉化為MnOOH)

D.常溫常壓下,18.4 g NO2N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數為0.8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LNaOH0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是(

A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)

B.c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)

C.c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)

D.c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)

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