Question

X、Y、Z、W、R為前四周期原子序數依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態共有8種；R元素與比它核電荷數大的另外兩種元素位于第四周期同一族。

（1）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為____。

（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為____（用元素符號表示）。

（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵____。

（4）Y的一種氫化物分子中共有18個電子，該分子中存在的共價鍵類型有____（填選項字母）。

A．非極性鍵；B．極性鍵；C． 鍵；D．鍵；E．p—p鍵；F．鍵；G．鍵；H．鍵

（5）R的基態原子的價層電子排布式為____，R元素位于周期表的____區。

（6）R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示：

圖A中原子堆積方式為        ，A、B中R原子的配位數之比為____。A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為____。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）或     （2）F、N、O、C   （3）F－H…O、O－H…F    （4）ABFG

（5）3d⁶4s²；d     （6）體心立方；2∶3；b³∶2a³

【解析】

試題解析：Z元素原子核外電子的運動狀態共有8種，則Z原子核外共有8個電子，Z為8號元素O，X、Y、Z、W位于同一周期且相鄰，則X為C，Y為N，W為F。第四周期同一族有三種元素的只有第VIII族，R的原子序數最小，則R為Fe。

（1）用于鑒定文物年代的C的同位素是¹⁴C。

（2）同一周期元素第一電離能自左向右有增大的趨勢，但因第VA族元素的p軌道處于半滿狀態，較穩定，因此第一電離能大于同周期第VIA族元素，故四種元素的第一電離能由大到小的順序為F>N>O>C。

（3）HF的水溶液中不同分子間存在的氫鍵有F－H…O、O－H…F。

（4）18電子的氮的氫化物為N₂H₄。分子中的氮氮鍵為非極性鍵，屬于鍵，氮氫鍵為極性鍵，屬于鍵。

（5）基態Fe的價層電子排布為3d⁶4s²，Fe位于周期表的d區。

（6）A晶胞的堆積方式是體心立方，原子的配位數是8，B晶胞的堆積方式是面心立方，原子的配位數是12，因此A、B中Fe原子的配位數之比為8:12=2：3。A晶胞中含有Fe原子數位2個，晶胞的密度是，B晶胞中含有的Fe原子數為4個，因此晶胞密度為，二者的密度比為： = b³∶2a³。

考點：考查原子核外電子排布，元素周期表，第一電離能，氫鍵、共價鍵，晶胞的堆積方式及計算。