Question

【題目】回答下列問題
（1）8.4g N2與9.6g某單質Rx所含原子個數相同，且分子數之比為3：2，則R的相對原子質量是 ， x值為 ．
（2）4.5g水與g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是 ， 其中氫原子數之比是 ．
（3）如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的1/4）、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為 ．

Answer 1

【答案】
（1）16；3
（2）24.5；1：4；1：1
（3）7：2 或4：5
【解析】解：（1.）n（N2）= =0.3mol，N原子的物質的量為0.6mol，8.4gN2與9.6g某單質R所含的原子個數相同，則9.6g某單質Rx中所含原子個數為0.6NA ， 分子數之比為3：2，所以N2與RX相對分子質量之比 ： =7：12，
而N2相對分子質量為28，所以Rx相對分子質量=28× =48，
又因為兩者所含原子個數相同，即3×2=2x，
得x=3，
所以R的相對原子質量= =16，
所以答案是：16；3；
（2.）水與硫酸分子數相等，則二者物質的量相等： = =0.25mol，解得m（H2SO4）=24.5g；
含有氧原子數之比為：0.25mol×1：0.25mol×4=1：4；含有氫原子數之比為：0.25mol×2：0.25mol×2=1：1；
所以答案是：24.5；1：4；1：1；
（3.）令空氣的物質的量為1mol，反應前，左右兩室的體積之比為1：3，反應前右室的物質的量為3mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，反應后右室氣體物質的量為1mol，發生反應2H2+O2 2H2O，
設H2、O2的物質的量分別為xmol、ymol，
若氫氣過量，則：x﹣2y=1，x+y=3，解得x：y=7：2，
若氧氣過量，則：y﹣0.5x=1，x+y=3，解得x：y=4：5，
所以答案是：7：2 或4：5．