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將足量稀鹽酸到加到下列固體混合物中，只能發生一種反應的是（　�。�
A、Al、CuSO4、Na[Al（OH）4]B、NaClO、Na2SO3、BaCl2C、KNO3、NaCl、NaHCO3D、NaNO3、FeSO4、NH4HCO3
分析：A．鹽酸與Al、Na[Al（OH）4]都能發生反應；
B．鹽酸與次氯酸鈉、亞硫酸鈉反應，次氯酸鈉具有強氧化性可以氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，亞硫酸鈉、硫酸鈉都可以與氯化鋇反應；
C．鹽酸只與碳酸氫鈉反應；
D．鹽酸與碳酸氫銨反應，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子．
解答：解：A．存在反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Na[Al（OH）4]+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，故A不選；
B．存在反應HCl+NaClO=NaCl+HClO、2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O、2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑、HClO+Na2SO3=HCl+Na2SO4等反應，故B不選；
C．鹽酸與硝酸鉀、氯化鈉不反應，只存在NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故C選；
D．存在反應NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑、4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D不選；
故選C．
點評：本題考查元素單質及化合物的性質，題目涉及的物質較多，熟練掌握物質的性質是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

下列說法正確的是（填寫標號）________。

A．滴定管要先用試液潤洗兩遍,而容量瓶卻不能先用試液潤洗。

B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛。

C．配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸。

D．盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞，而不能用玻璃塞。

　　E．在試液中加足量稀鹽酸時無沉淀生成，再加BaCl2溶液后有白色沉淀，可確定該試液中有SO。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

下列說法正確的是（填寫標號）________。

A．滴定管要先用試液潤洗兩遍,而容量瓶卻不能先用試液潤洗。

B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛。

C．配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸。

D．盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞，而不能用玻璃塞。

　　E．在試液中加足量稀鹽酸時無沉淀生成，再加BaCl2溶液后有白色沉淀，可確定該試液中有SO。

 

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科目：高中化學 來源：0116 會考題 題型：實驗題

實驗是科學探究的重要途徑。請將下列有關實驗的問題填寫完整。
(1)實驗室可用裝置A來制取氨氣，其反應原理是____（用化學方程式表示）；氨氣的密度比空氣的____（填“大”或“小”），可用向下排空氣法收集。
(2)利用裝置B可探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性。分別用碳酸鈉和碳酸氫鈉固體做實驗，加熱試管后，若澄清的石灰水變渾濁，則裝入試管中的固體是___，受熱試管中發生反應的化學方程式為____。實驗結束，待盛有碳酸鈉的熱試管冷卻后，向其中滴加足量稀鹽酸，可觀察到的現象是____，該反應的化學方程式為___。
(3)用裝置A和裝置B做實驗時，若受熱試管中盛放的是固體藥品，則該試管的試管口應略向下傾斜（即試管口略低于試管底），其原因是____。

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科目：高中化學 來源：河北省期末題 題型：實驗題

現有A、B、C、D、E五種物質，并存在如下轉化關系，其中E為黑色粉末。
Ⅰ、利用下圖所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關問題
（1）將分液漏斗中的水滴入試管，然后：
①在導管口處進行適當操作，觀察現象。
②觀察燒杯中的現象為：__________________________。根據所觀察現象可得到的兩個結論是_______________________________。
③寫出試管中反應的化學方程式____________________________。
（2）已知水與C反應生成D及另一種化合物F，在通常狀況下，足量F的稀溶液與含溶質為1mol的稀鹽酸完全反應時放出akJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___________________________。
Ⅱ、在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質氣體X。為檢驗X的性質，設計如下圖所示實驗裝置
（3）請寫出此實驗中制備單質氣體X的離子反應方程式_________________________。
（4）實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一預期現象，你認為應該如何改進？_____________________________________。
（5）實驗結束后，裝置Ⅳ中可觀察到現象是____________________________，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈紅色，膠頭滴管中的試劑為：_______________________________。

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科目：高中化學 來源：0117 模擬題 題型：計算題

鋼鐵工業是國家工業的基礎。2008年我國粗鋼產量近5億噸，居世界首位，某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識。請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3�，F以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比。
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2gH2的體積為22.4L）
請根據表中數據計算稀硫酸中H2SO4的質量分數。
③若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少? (用含m的代數式表示)

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