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(4分)在標準狀況下的四種氣體：① 11 . 2 L H 2  ② 0 . 25 mol H 2 S (g)  ③ 36 . 5 g HCl (g)  ④ 6 . 8 g NH3。其中

質量由大到小的順序是(以下均填序號)                         ；

各物質所含原子數由多到少的順序為                          ；

其體積由大到小的順序為                                    ；

氣體密度由大到小的順序為                                  。

 

【答案】

3 、2 、4 、1    3 、4 、1 、2    3 、1 、4 、2     3 、2 、4 、1

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?懷化一模）化學一化學與技術
我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要流程如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）

請填寫下列空白：
（1）合成尿素的反應分二步，請寫出該反應的化學方程式
①
2NH3+CO2
 加溫、加壓 
.
 
NH2COONH4
2NH3+CO2
 加溫、加壓 
.
 
NH2COONH4
；
②
NH2COONH4
 加熱 
.
 
CO（NH2）2+H2O
NH2COONH4
 加熱 
.
 
CO（NH2）2+H2O
．
（2）依據流程圈，判斷下列說法正確的是
C
C
．
A．在轉化CO的過程中使用催化劑，可以提高CO的轉化率
B．進入分離二氧化碳裝置的氣體有2種
C．N2、H2的循環使用，提高了原子的利用率
D．二氧化碳與氨合成尿素屬于人工固氮
E．流程中的原料有3種取之不盡，用之不完
（3）合成氨選擇的外界條件是：催化劑，20～50MPa的壓強，500℃的溫度．選擇該溫度的主要原因是
500℃的溫度反應速率較快，催化劑活性最高
500℃的溫度反應速率較快，催化劑活性最高
．
（4）已知制造合成氣的反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），該反應的平衡常數表達式為K=
c(CO)?c3(H2)
c(CH4)?c(H2O)
c(CO)?c3(H2)
c(CH4)?c(H2O)
．降低溫度K減小，則正反應是一個
吸
吸
熱反應．當造合成氣的反應中甲烷的轉化率為75%．合成氨中氫氣的轉化率為40%（其他過程的損失不計）以5.60xlO7L甲烷為原料能夠合成
4.48xlO7L
4.48xlO7L
L氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要材料．現有一塊質量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了不同的實驗方案．
方案1：鋁鎂合金
過量鹽酸
測定生成氣體在標準狀況下的體積（V1L）
方案2：鋁鎂合金
過量NaOH溶液
充分反應后測定剩余固體的質量（W1g）
方案3：鋁鎂合金
過量鹽酸
溶液
過量NaOH溶液
過濾，測定沉淀的質量（W2g）
（Ⅰ）某化學實驗小組利用右圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗，請回答下列問題：
①裝置中儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出
廣口瓶中進氣導管插入到了水中，排水導管未插至廣口瓶底部
廣口瓶中進氣導管插入到了水中，排水導管未插至廣口瓶底部
．
（Ⅱ）方案2中發生反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是
引流
引流
．
若按方案3進行試驗，測得鎂的質量分數為
3W2
5m
×100%
3W2
5m
×100%
．
（Ⅳ）某同學有設計了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質量分數．請你在括號內填上合適的內容，將該方案補充完整．
方案4：鋁鎂合金
()
測定生成氣體在標準狀況下的體積（V2L）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某碳鏈為直鏈的有機物A，廣泛存在于許多水果內，是一種常見的食品添加劑．該化合物的相對分子質量為134，有關實驗數據有：
①6.7g該有機物在純氧中燃燒，生成物只有CO 2和H2O，然后燃燒產物依次通過足量濃硫酸和堿石灰時，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g．
②6.7g該有機物與足量飽和NaHCO3溶液充分反應，產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L；
③6.7g該有機物與足量金屬鈉充分反應，產生的氣體在標準狀況下體積為1.68L；另知，與A相關的部分反應框圖如下：

回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是
羧基和羥基
羧基和羥基
．
（2）上述①--⑥反應中，屬于取代反應的是
③⑤
③⑤
，屬于加成反應的是：
②⑥
②⑥
，屬于消去反應的是
①④
①④
；反應⑥中，G與H2的物質的量之比是
1：1
1：1
．
（3）H能使溴水褪色，則生成H的化學方程式為：
．
（4）寫出C與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式：
．
（5）B在一定條件下可以發生加聚反應形成高分子化合物，寫出其化學方程式：
．
（6）W是A的同系物，其相對分子質量比A大14，寫出符合以下條件的W的同分異構體的結構簡式：①能發生銀鏡反應、1mol該物質與足量銀氨溶液反應能生成4mol銀；②同一碳原子上連接兩個-OH不穩定；③1mol該物質與足量鈉反應產生1.5mol氫氣．
．
上述同分異構體中寫出其中一種中與銀氨溶液反應的離子方程式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（選做題）
按下列要求填空：
（1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應，在標準狀況下，生成H2的體積為
1.12
1.12
L．
（2）實驗室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要稱量Na2CO3的質量是
53.0
53.0
g（精確到0.1g）．
（3）有O2與HCl組成的混合氣體，其質量比是32：73，則O2與HCl的體積比是
1：2
1：2
．
（4）相同質量的S02和S03中，所含原子個數比是
15：16
15：16
．
（5）與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是
45V
28
45V
28
g．（用最簡分式表示）
（6）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
A：
NaOH
NaOH
，B：
NaNO3
NaNO3
，C：
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，D：
HNO3
HNO3
，X：
MgSO4
MgSO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學研究性學習小組設計制取氯氣及探究其性質的方案，并按下圖所示裝置完成實驗．（A中發生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+
Cl2↑+2H2O）．
（1）裝置A中，儀器a的名稱是
 
．
（2）裝置B中無色溶液將變為
 
色，該反應的化學方程式是
 
．
（3）裝置C中濕潤的有色布條
 
（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應生成了
 
（填化學式）．
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應盛放
 
溶液．
（5）用8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應，被氧化的鹽酸的物質的量為
 
．
（6）某同學查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應也可以生成氯氣（反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），該反應的氧化劑是
 
．
（7）如反應中轉移了0.50mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為
 
 L．
（8）若氯氣泄漏，某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液，正確選擇是
 
（填序號）．

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