草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態有H2C2O4、HC2O
、C2O
，各形態的分布系數(濃度分數)α隨溶液pH變化的關系如圖所示：
(1)圖中曲線1表示________的分布系數變化；曲線3表示________的分布系數變化．
現有物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：
①Na2C2O4
②NaHC2O4
③H2C2O4
④(NH4)2C2O4
⑤NH4HC2O4
已知NaHC2O4溶液顯酸性．
(2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O
)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用離子方程式表示)．
(3)常溫下，向10 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c(Na+)＝2c(C2O
)＋c(HC2O
)時，溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．
(4)下列關于五種溶液的說法中，正確的是
A．
溶液②中，c(C2O
)＜c(H2C2O4)
B．
溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O
)＋c(H+)
C．溶液④⑤中都符合c(NH
)＋c(H+)＝c(HC2O
)＋2c(C2O
)＋c(OH－)
D．五種溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O
)＋c(C2O
)＝0.1 mol·L－1．
(5)五種溶液中c(H2C2O4)
由大到小排列的順序是________．(6)
配平氧化還原反應方程式：
(7)
稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變為淺紅色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點如何判斷________．當加入16 mL 0.10 mol/L酸性KMnO4溶液時恰好反應完全．則原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為________，KHC2O4的質量分數為________．如果用0.25 mol/L NaOH溶液滴定第一份溶液的實驗滴定終點仰視讀數則測得的KHC2O4的質量分數________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)科目：高中化學 來源： 題型：
【研究課題】探究草酸晶體受熱分解的產物
【查閱資料】該小組同學通過網絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識：
名稱 | 分子式 | 顏色、狀態 | 溶解性 | 熔點/℃ | 密度/g·cm-3 |
草酸 | H2C2O4 | — | 易溶于水 | 189.5 | 1.900 |
草酸晶體 | H2C2O4·2H2O | 無色晶體 | — | 101.5 | 1.650 |
備注：草酸晶體失去結晶水后，175 ℃以上開始分解。
【提出猜想】(1)__________________________________；
(2)分解產物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。
【設計方案】(1)請設計完成“猜想(1)”的實驗方案〔用簡要的實驗裝置圖表示，要體現所使用儀器（加熱和夾持儀器不必畫出）和試劑〕。
(2)化學學習小組的同學繼續利用下圖所示裝置進行“猜想(2)”的實驗探究。已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO。
①證明分解產物中有CO2的現象是______________________；證明分解產物中有CO的現象是______________________。
②若未連接裝置G，要達到同樣的目的，可采取的措施是______________________。
【交流討論】小李同學繼續查閱相關資料發現：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過進一步研究，對實驗中CO2的檢驗提出質疑。試根據相關信息，指出原設計中存在的問題，并提出實驗的改進措施。_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL
pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中 沉淀析出(填有或無).
(2)2．24升（標準狀態）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反應后溶液中各離子濃度大小為 (按由大到小的順序寫出各離子符號)
(3) 人體血液含Ca2+�，F抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變為草酸鈣(CaC2O4)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述實驗數據可求得此人血液中Ca2+的物質的量濃度為 .(提示：2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑＋8H2O)
(4)用下圖完成相應實驗.
①斷開K1,閉合K2接通直流電源,寫出陽極 的電極反應 .
電解的總反應方程式
②電解一段時間后,當兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K2閉合K1,發現電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應式
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省石家莊市畢業班第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色” 消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備C1O2的流程如下：
（1）C1O2中所有原子________(填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用________
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2）穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是________(填選項字母）。
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．二氧化氯應用在食品工業中能有效地延長食品貯藏期
C．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和檢測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，化學方程式為________。此法缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環境。
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應制備，化學方程式為________此法相比歐洲方法的優點是________。
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學方程式為________。此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是_________
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期第一次月考化學試卷 題型：實驗題
（16分）二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。
(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
。
①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖莀 __，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_____________。
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_______(填字母)。
a．20mL 60℃的溫水 b．100mL冰水
c．100mL飽和食鹽水 d．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為______________________
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(
)。飲用水中ClO2、的含量可用連續碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是____________________________。
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為_________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為___________________________。
③步驟5的目的是使
將溶液中的
還原為
以測定其含量，該反應的離子方程式為_________________
_____________。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三12月月考化學試卷 題型：實驗題
(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL
pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中 沉淀析出(填有或無).
(2)2．24升（標準狀態）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反應后溶液中各離子濃度大小為 (按由大到小的順序寫出各離子符號)
(3) 人體血液含Ca2+。現抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變為草酸鈣(CaC2O4)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述實驗數據可求得此人血液中Ca2+的物質的量濃度為 .(提示：2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑＋8H2O)
(4)用下圖完成相應實驗.
①斷開K1,閉合K2接通直流電源,寫出陽極 的電極反應 .
電解的總反應方程式
②電解一段時間后,當兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K2閉合K1,發現電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應式
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