Question

(10分)

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為___________。

A．a

B．b

C．c

D．d

(2)G元素單質在E元素單質中燃燒時形成的化合物的化學式是______，它是__________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。該化合物含有的化學鍵類型是                       ;
該化合物的電子式是                         。
(3)表格中九種元素能形成最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________(用化合物的化學式表示，下同)，酸性最強的是__________，屬于兩性氫氧化物的是__________。
(4)現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 ________(填名稱)，可以驗證該結論的實驗是_______。(填編號)
a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中；
b將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應；
c將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液；
d比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性。

Answer 1

(1)B（1分） 
(2) Na₂O₂，離子化合物離子鍵和非極性鍵（或共價鍵）；（3分）
(3) NaOH， HClO₄， Al(OH)₃。（3分）   (4) ①（1分）② 鎂, （1分）  bc。（1分）

考查元素周期表的結構及元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可知A～I分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Al、Cl。
（1）過渡元素全部屬于金屬元素，所以答案選B。
（2）鈉在氧氣的燃燒產物是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵，電子式為。
（3）金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以氫氧化鈉的堿性最強，HClO4的酸性最強，Al(OH)₃屬于兩性氫氧化物。
（4）常溫下在濃硫酸中發生鈍化的短周期元素是鋁，則甲是鋁，位于第三周期第ⅢA。乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等，所以乙是鎂，位于第三周期第ⅡA。同周期自左向右金屬性逐漸增強，所以金屬性強的是鎂。比較元素金屬性強弱的依據
1．在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3．依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強
4．依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。
5．依據金屬活動性順序表（極少數例外）。
6．依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
　7．依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
所以據此可知選項bc正確。