【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出
C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。
(2)金屬冶煉的實質是金屬化合物中的金屬離子得電子被________（填“氧化”或“還原”）為金屬單質的過程，寫出冶煉金屬鈉的化學方程式：_________________________。
(3)實驗室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨，寫出實驗室制氨的化學方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“堿”）； 密度比水_______；（填“大”或“小”）寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式：_________________________。
(4)溴主要以Br－形式存在于海水中，工業上制備的Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。
Br2可用熱空氣吹出，其原因是：_________；步驟③所發生的化學反應方程式為：_______________。
【答案】蒸餾法電滲析法離子交換法還原 2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O堿小Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+溴的沸點較低，易揮發5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3Br2+3H2O
【解析】
海水淡化的常用方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；金屬冶煉的實質其實就是把金屬從化合態變為游離態，用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子，原理就是利用氧化還原反應原理在一定條件下用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質；實驗室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，密度比水小；溴易揮發，可用熱空氣吹出；NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發生氧化還原反應生成溴單質。
（1）淡化海水，應將水與海水中的鹽進行分離，常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等。（2）金屬冶煉的實質其實就是把金屬從化合態變為游離態，用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子，工業上用電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，反應的化學方程式為：2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑。（3）實驗室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣，消石灰與氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣溶于水溶液呈堿性，氨水密度比水�。话彼c氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，反應的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。（4）海水提溴時，溴的沸點較低，易揮發，可用熱空氣吹出；NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發生氧化還原反應生成溴單質，反應的化學方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4
+3Br2+3H2O。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取該溶液進行了以下實驗：
(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
(2)取部分溶液，加入數滴氯水及2 mL CCl4，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；
(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變為堿性，無沉淀生成；
(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
根據上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是_________；肯定沒有的離子是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示細胞內不同化學元素所組成的化合物,以下說法不正確的是( )
A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸
B. 若③為多聚體,且能貯存生物的遺傳信息,則③一定是RNA
C. 若②存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②是脂肪
D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內合成,則④最可能是糖原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表。下列說法中不正確的是( )
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L－1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此時刻反應達到平衡狀態
B. 容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態
C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變
D. 平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ
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【題目】某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是
A. t2時加入了催化劑 B. t3時降低了溫度
C. t5時增大了壓強 D. t4～t5時間內轉化率一定最低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期主族元素，X和Y組成的某二元化合物是生產普通玻璃所需主要原料之一，Z的K層電子數與最外層電子數之和等于次外層電子數，WX2和W2X4中的化合價相同，且二者可以互相轉換。下列有關說法中正確的是
A. 原子半徑大小：Z>X>W
B. WX2和W2X4均能與水發生化合反應
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z
D. 常壓下，常見單質的熔點：Z>W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷(As)可作為半導體村料鍺(Ge)和硅的摻雜元素，這些材料廣泛應用于發光二極管、紅外線發射器等�；卮鹣铝袉栴}：
(1)天然的SiO2存在形態有結晶形和無定形兩大類，結晶形SiO2能自發的呈現規則多面體外形的性質被稱為晶體的______________性，區分這兩種形態的SiO2最可靠的方法足對固體進行___________實驗。
(2)基態砷原子的價層電子排布圖為_____________，最高能層符號為_____________，Ge、As、Se第一電離能從大到小的順序為_____________________。
(3)鍺元素與碳元素類似，可形成鍺烷(GenH2n+2)，但至今沒有發現n大于5的鍺烷，根據下表提供的數據分析其中的原因_____________________。
化學鍵 | C-C | C-H | Ge-Ge | Ge-H |
鍵能(kJ·mol-1) | 346 | 411 | 188 | 288 |
(4) GeCl4分子中的鍵角為_____________，GeH4分子中Ge的_____________軌道和H的_________軌道重疊形成σ鍵。
(5)立方砷化鎵的晶胞如下圖所示，已知晶胞邊長為565pm，則Ga-As鍵的鍵長為___________pm(只列出算式即可)，Ga-As鍵中共用電子對偏向____________(填“Ga”或“As”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是( )
A. 該元素的元素符號為Ar
B. 該元素屬于金屬元素
C. 該元素的原子核外有18個電子
D. 該元素的相對原子質量為39.95
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