Question

已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2―的水解程度大于電離程度,對于平衡：

HPO₄^2― +  H₂O H₃O^＋+ PO₄^3－，欲使溶液中c（HPO₄^2－）、c（H₃O^＋）、c（PO₄^3－） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是（）

A．加水             B．加熱             C．加消石灰         D．加硝酸銀

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2―的水解程度大于電離程度，這說明該溶液顯堿性。加水后溶液的堿性降低，則氫離子的濃度增大，A不正確；加熱促進水解和電離c（PO₄^3－）濃度增大。加消石灰后，和PO₄^3－反應生成Ca₃（PO₄）₂沉淀，PO₄^3－濃度減少，促進了HPO₄^2－的電離，所以HPO₄^2－濃度減��；由于加消石灰，中和氫離子，所以H₃O^＋濃度也減小。加入硝酸銀酸生成更難溶的氧化銀沉淀，溶液的堿性降低，酸性增強，所以正確的答案選C。

考點：考查電離平衡、水解平衡的有關判斷

點評：本題是高考中的常見題型，難度較大。對學生的思維能力、思維方式都提出了更高的要求，有利于培養學生的解題能力。