Question

（8分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：
 
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為：_______________________。160--180mL過程中反應方程式為_______________________。
（2）合金中Mg的質量為____________g。所用HCl的物質的量濃度為____________mol/L。

Answer 1

（1）HCl +NaOH══NaCl+H₂O ；Al（OH）₃ +NaOH ══NaAlO₂  +2H₂O
（2）4.8 ； 8 

試題分析：（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中溶液無沉淀產生，顯然鹽酸過量，發生氫氧化鈉與鹽酸中和反應：HCl + NaOH══NaCl+ H₂O，
160--180mL過程中沉淀質量減少，發生氫氧化鋁與氫氧化鈉發生，沉淀溶解：
Al（OH）₃ + NaOH ══NaAlO₂  +2 H₂O
(2)Mg(OH)₂質量就是11.6g,(因Al(OH)₃溶于過量的NaOH生成NaAlO₂.)
所以Mg～Mg(OH)₂～2HCl
24     58     2
m(Mg)  11.6   n(HCl)
解出來是m(Mg)=4.8g
HCl是0.4mol
(2)與合金反應后HCl有剩余
消耗了0.02´5=0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1mol
3HCl～Al～Al(OH)₃
3    1     78
n(HCl)      7.8
算出n(HCl)=0.3mol
一共就是0.4mol +0.1mol +0.3mol =0.8molHCl
所以c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L
點評：本題考查混合物的計算，注意判斷加入的NaOH溶液反應的過程，分析各過程的產物為解答該題的關鍵，同時考查了圖象的分析應用