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【題目】下列關于的說法，不正確的是

A.該物質能發生加成、氧化、聚合等反應

B.該物質苯環上的一氯取代有4種同分異構體

C.該物質在酸性條件下水解產物之一可用于合成阿司匹林

D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗5molNaOH

【答案】D

【解析】

中含有苯環、酯基、碳碳雙鍵、羥基，結合官能團的結構和性質以及苯的結構和性質分析解答。

A．該物質中含有碳碳雙鍵，能發生加成、氧化、加成聚合反應，故A正確；

B．該物質中含有一個苯環，苯環上有4種H原子，苯環上的一氯取代有4種同分異構體，故B正確；

C．該物質在酸性條件下水解產物為、CH3COOH、，其中可用于合成阿司匹林，故C正確；

D．1mol該物質含有2mol酯基，且水解生成1mol酚羥基，與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是接觸法生產硫酸的催化劑，屬于兩性氧化物，可從富釩爐渣(主要含有、和少量、)中提取，其工藝流程如下：

已知：①

②一些金屬陽離子沉淀的pH范圍：

開始沉淀pH

完全沉淀pH

6.5

9.0

2.2

3.5

4.1

5.4

(1)“酸浸還原”時轉化為，寫出有關反應的離子方程式________；經“氧化”后釩以存在，寫出生成反應的離子方程式________。

(2)調節溶液至2.0~3.5，宜選用的試劑是________(填標號)。/span>

A． B． C． D．

(3)“濾渣1”的主要成分是________；粗品中的雜質為________。

(4)“沉釩”時需加入稀，其目的是________。

(5)焙燒產生的氣體用________吸收后，其產物可以在該工藝中循環利用。

(6)在一定條件下可轉化為不同價態的釩離子(、、、)，可作為全釩液充電流電池的電極液，電池總反應為。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：

充電時陽極的反應式為____；能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向二元酸溶液中滴加溶液，有關微粒物質的量變化如圖。下列敘述正確的是

A.等體積等濃度的溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

B.時，溶液中存在：

C.當時，升高溫度，減小

D.當時，溶液中各離子濃度的大小順序為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】辣椒的味道主要來自于辣椒素類化合物，辣椒素F的合成路線如下

(1)化合物A中官能團的名稱是____________。

(2)反應①的類型為_______________。已知某有機反應原理為,寫出化合物C的結構簡式_________�；衔�C可與C2H6O2 (核磁共振氫譜顯示2種峰，峰面積比1∶2)按1∶1反應形成環狀化合物，寫出此反應的化學反應方程式______________。

(3)已知反應2的另一生成物為CO2，請寫出該反應的化學方程式___________，該反應類型為________。

(4)寫出滿足下列條件的同分異構體有_______種。

①含有5個碳原子②與上述流程中產物C10H18O2含有相同種類和數目的官能團

(5)寫出由乙烯合成正丁酸的合成路線________(其他試劑任選，寫出必要的試劑及反應條件)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦合金在國防、醫用器材領域有重要應用，某研究小組利用鈦鐵礦[主要成分偏鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含SiO2、FeO 雜質]制取TiCl4，然后進一步制備金屬鈦，流程如下∶

已知∶

a.發生的主要反應方程式如下∶

FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4

H2TiO3TiO2+H2O

b.部分物質的性質∶

TiCl4

SiCl4

FeCl3

TiO2

沸點/°C

136.4

57.6

315

/

其它性質

極易水解

/

/

不溶于水

請回答∶

(1)步驟II抽濾時選用了玻璃砂漏斗，請說明選擇的理由______。

(2)步驟III為了除去浸取液中的鐵元素雜質并回收FeSO47H2O。往浸取液中加入鐵粉至溶液中的Fe3+完全轉化，然后抽濾，濾液用冰鹽水快速冷卻至FeSO47H2O結晶析出，再次抽濾并洗滌。下列說法正確的是____。

A.雜質Fe3+可能是在實驗過程中氧化生成的

B.再次抽濾獲得的濾液中的溶質是TiOSO4和FeSO4

C.利用冰鹽水快速冷卻有利于形成較大的晶體顆粒

D.再次抽濾后的洗滌應選用蒸餾水進行多次洗滌

(3)步驟IV包括鈦鹽的水解、產物的分離和物質的轉化。操作步驟如下∶取一部分步驟III獲得的濾液→（________）→（________）→（________）→（_________）→抽濾得偏鈦酸(H2TiO3)，將偏鈦酸在坩堝中加熱得到二氧化鈦(TiO2)。

①將下列操作按合理順序填入以上空格。

a.靜置沉降后，用傾析法除去上層水；

b.逐滴加入到沸水中并不停攪拌，繼續煮沸約10 min；

c.用熱的稀硫酸洗滌沉淀2~3次，然后用熱水洗滌沉淀；

d.慢慢加入其余全部濾液，繼續煮沸約30 min (過程中適當補充水至原體積)；

②寫出操作c中用熱水洗滌沉淀的具體過程_____。

(4)①另一種生產TiCl4的方法是用天然TiO2晶體為原料，利用步驟V的反應原理獲得TiCl4.。產品中含有SiCl4、FeCl3等雜質，可通過精餾的方法獲得高純TiCl4，以下說法正確的是______。

A.收集TiCl4時，儀器a中的溫度應控制為136.4°C

B. b處溫度計的水銀球的上沿和支管口的下沿齊平

C.精餾結束時留在圓底燒瓶中的主要成分是FeCl3和Si

D.裝置c中的冷凝水應該“下口進、上口出”

E.可以用水浴加熱的方法精餾獲得TiCl4

②d處裝有堿石灰的干燥管，作用是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的容器中加入一定量的A和B，發生反應∶2A（g）+B（g）2C（g）， 在相同時間內，測得不同溫度下A的轉化率如下表所示，下列說法正確的是

溫度/°C

100

200

300

400

500

轉化率

30%

75%

75%

50%

18%

A.該反應隨著溫度升高，反應速率先變大后變小

B.200°C，A的轉化率為75%時，反應達到平衡狀態

C.當單位時間內生成n mol B的同時消耗2n molC時，反應達到平衡狀態

D.400°C時，B的平衡濃度為0.5 mol/L，則該反應的平衡常數K=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作，回答問題：

(1)將在空氣中久置的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現象是_________________，上述變化的原因是______________。

(2)將用砂紙仔細打磨過的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現象是_________________，上述變化的原因是____________________。

(3)將鋁箔在氧氣中點燃，觀察到的現象是__________，反應的化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列說法不正確的是

A. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可能達到akJ

B. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

C. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化

D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。如圖是某元素的“價類二維圖”，其中單質b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是

A.d能使品紅溶液褪色

B.a和c反應可以生成b

C.e的濃溶液可用鋁槽車運輸

D.h的水溶液呈堿性

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