【題目】鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說法正確的是（ �。� 
A.陽極電極方程式為Al﹣3e+6OH﹣=Al2O3+3H2O
B.隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大
C.當陰極生成氣體3.36L（標況）時，陽極增重2.4g
D.電解過程中H+移向Al電極
【答案】C
【解析】解：A、電解質為硫酸溶液，氫氧根離子不可能參加反應，陽極反應為：Al﹣3e﹣=3Al3+，故A錯誤；
B、根據原電池裝置和題目信息可知電解總反應為：2Al+3H2O 
Al2O3+3H2↑，水減少，溶液的pH逐漸減小，故B錯誤；
C、陰極反應為：2H+﹣2e﹣=H2↑，氫氣的物質的量為： 
=0.15mol，則轉移的電子的物質的量為：2×0.15mol=0.3mol，陽極反應為：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+；根據質量差法進行計算：設陽極增重的質量為x，
2Al+3H2O﹣ | 6e﹣=Al2O3 +6H+ | △m |
6mol | 48g | |
0.3mol | x |
6mol：0.3mol=48g：x，
解得x=2.4g，即陽極增重2.4g，故C正確；
D、根據電流方向可知，陽離子向著陰極移動，鋁為陽極，石墨為陰極，所以氫離子向著石墨移動，故D錯誤；
故選C．
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中醫典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”， 對屠呦呦團隊研發治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對比實驗中發現古法療效低下，她設計的提取青蒿素的工藝可以簡化成如下流程：
根據上述信息分析，下列判斷或敘述中肯定錯誤的是
A. 從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發的重要途徑
B. 將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率
C. 青蒿素易溶于水和乙醚
D. 操作 1 是過濾，操作 2 是蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據物質在生產、生活等方面的應用填空。
（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號)。
a．淺藍色 b．淺紅色 c．淺綠色
（2）檢驗某補鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號)。
a．NaOH b．H2O2 c．KSCN
（3）電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為________________。
（4）完成乙醇發生催化氧化的化學方程式：2CH3CH2OH＋O2
_________________________。
（5）常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn，請寫出負極的電極反應式：___________________。
（6）鋁熱反應是工業上常用的反應之一，請寫出Al與Fe3O4發生鋁熱反應的化學方程式：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應物，發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分數隨X的變化關系．下列說法中，正確的是（ �。� 
A.X代表壓強
B.L1＜L2
C.平衡常數：K（A）=K（B）
D.在C點時，CO轉化率為75%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下所示：
第一步：CH3CH2OH 
CH2=CH2＋H2O；
第二步：乙烯與溴水反應得到1，2－二溴乙烷。
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1，2－二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/(℃) | －130 | 9 | －116 |
請回答下列問題：
(1)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：___________________________________。
(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。
a．引發反應 b．加快反應速率
c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
(3)裝置B的作用是__________________。
(4)在裝置C中應加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。
a．水 b．濃硫酸
c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
(5)將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__________(填“上”或“下”)層。
(6)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
(7)若產物中有少量副產物乙醚，可用__________的方法除去。
(8)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________________________。
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【題目】鐵的單質及其作合物用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）某熱電池放電時總反應為4Li+FeS2==Fe+2Li2S。該電池的正、負極材料分別是_______、____。
（2）Na2FeO4是一種優良的水處理劑。
①Na2FeO4可將水體中NH3轉化為N2而除去同時產生紅褐色沉淀，1mol Na2FeO4最多可脫除NH3的物質的量為______________________。
②Na2FeO4溶于水，溶液中含六價鐵的微粒分率(某六價鐵微粒數與所有六價鐵微粒總數之比)與溶液pH關系如下圖所示(已知常溫下，H3FeO4+
H++H2FeO4，H2FeO4H++HFeO4-，HFeO4-H++FeO42-的電離常數依次為K1、K2、K3；pK=-lgK)。pH=3時，溶液中主要含鐵微粒濃度從大到的小的順序為________________；反應FeO42-+H2O HFeO4-+OH-的pK=______。
（3）CO還原鐵的氧化物時，涉及以下反應:
a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H1
b.FeO(g)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H2
c.3Fe2O3(s)+CO(g) 2 Fe3O4 (s)+CO2(g)△H3
d. Fe3O4 (s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)△H4
相關反應的溫度與混合氣體中CO的體積分數的關系如下圖所示:
①反應的△H>0的是__________(選填a、b、c、d)；△H4 =_______(用△H1、△H2表示)。
②在恒容密閉容器中，加入7.2gFeO，同時充入0.1molCO，升高溫度，若恰好處于圖中P點處，CO的轉化率為_______，容器中生成單質Fe的質量為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數值用NA表示。下列說法中正確的是
A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為6NA
B. NH4N3(疊氮化銨)發生爆炸：NH4N3
2N2↑+2H2↑當轉移4NA個電子時，產生44.8L(標準狀況)混合氣體
C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的總數為0.1NA
D. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移的電子數一定為0.2NA
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