Question

有如圖裝置：回答下列問題：
（1）裝置A是    池，B是    池．
（2）裝置A中的Zn極是    極，Cu極上的電極反應方程式為：    ．
（3）裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO₄混合溶液，溶液體積為500mL，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質量減少32.5g時，N上質量增加    g；
（4）欲用裝置B給用來給餐具鍍銀，N應該是     （填“銀”或“餐具”），電鍍液的主要成分是（填化學式）    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）A能自發的進行氧化還原反應而作原電池，B連接外接電源屬于電解池；
（2）原電池中，易失電子的金屬鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應；
（3）根據轉移電子相等計算N上質量增加量；
（4）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中含有與鍍層金屬相同的金屬陽離子．
解答：解：（1）A能自發的進行氧化還原反應而作原電池，B連接外接電源屬于電解池，
故答案為：原電；電解；
（2）原電池中，易失電子的金屬鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應而生成氫氣，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：負；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）M作陽極，N作陰極，電解氯化鈉和硫酸銅混合溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，串聯電路中轉移電子數相等，所以=32g，故答案為：32；
（4）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中含有與鍍層金屬相同的金屬陽離子，欲用裝置B給用來給餐具鍍銀，N應該是餐具，電解質溶液是可溶性的AgNO₃溶液，
故答案為：餐具；AgNO₃．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷正、負極和陰、陽極是解本題關鍵，難度中等．