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 (1)　 1mol丙酮酸 在鎳催化劑作用下加1mol氫氣轉變成乳酸，乳酸的結構簡式是                       。
　　(2)與乳酸具有相同官能團的乳酸的同分異構體A在酸性條件下，加熱失水生成B、由A生成B的化學反應方程式是                                  。
　　(3)B的甲酯可以聚合，聚合物的結構簡式是                          。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，則下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?浙江模擬）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?東城區模擬）強電解質甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-（每種溶液中溶質電離出的離子各不相同）．已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產生白色沉淀；②0.1mol?L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol?L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀．下列結論不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。

【問題1】工業生產碘酸鉀的流程如下： 

（1）已知步驟①反應器發生的反應中，生成的兩種還原產物所得電子數相同。請寫出反應器中發生反應的化學方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　    　。

溫度/℃

20

40

60

80

KIO3g/100g水

8.08

12.6

18.3

24.8

【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。

（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現象有             　　　　　       。

（2）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL

恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數式表示）。

（3）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：

操作步驟

實驗現象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。

溶液無變化

然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。

溶液變藍色

① 請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示          。

② 根據學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：             。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年度北京五中高三第一學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。
【問題1】工業生產碘酸鉀的流程如下： 

（1）已知步驟①反應器發生的反應中，生成的兩種還原產物所得電子數相同。請寫出反應器中發生反應的化學方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　   　。

溫度/℃
20
40
60
80
KIO3g/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現象有             　　　　　      。
（2）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數式表示）。
（3）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
操作步驟
實驗現象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。
溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。
溶液變藍色
①請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示         。
②根據學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：             。

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