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25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
（a）HS-+H2O?OH-+H2S（b）HS-?H++S2-
（1）
b
b
是電離平衡；
a
a
是水解平衡
（2）當向其中加入氫氧化鈉固體時，c（S2-）變
大
大
 （填“大”或“小”）
（3）若將溶液加熱至沸騰，c（H+）?c（OH-）將變
大
大
 （填“大”或“小”）
分析：（1）根據電離和水解的定義來分析解答；
（2）加入含有相同離子的物質能抑制其水解；
（3）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進其電離．
解答：解：（1）根據電離和水解定義知，b是電離平衡，a是水解平衡，故選：b；a； 
（2）向其中加入氫氧化鈉固體時，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制硫氫根離子水解，促進硫氫根離子電離，所以硫離子濃度增大，故答案為：大；
（3）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以水的離子積常數增大，故答案為：大．
點評：本題考查了弱電解質的電離及其鹽類水解，明確弱電解質電離及水解特點是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

草酸三氫鉀是一種無色晶體或白色粉末，加熱至100℃失水成無水物，更高溫度時分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．實驗室有一KH3（C2O4）2?2H2O樣品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．現欲測定其純度，請回答下列問題：
（1）完成并配平離子反應方程式：
5
5
C2O42-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+=
10
10
CO2↑
CO2↑
+
2
2
Mn2++
8
8
H2O
（2）請完成相應的實驗步驟：
步驟1：稱取35.60g草酸三氫鉀試樣，加水溶解，配成250mL溶液．
步驟2：用移液管量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
步驟3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，至滴定終點消耗高錳酸鉀溶液12.00mL．
步驟4：在第2份溶液中
滴加酚酞試液
滴加酚酞試液
，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定終點消耗NaOH溶液20mL．
（3）根據（2）中的實驗步驟回答：
①步驟1用到的實驗儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
等．
②如何判斷步驟3中的滴定終點？
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內不退色，此時便是滴定終點
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內不退色，此時便是滴定終點
．
③3.560g試樣中含有還原劑（草酸根）的物質的量共為
0.3mol
0.3mol
．樣品純度為
98.1%
98.1%
．
（4）熱重分析法（TG）是在程序控制溫度下，測量物質的質量與溫度的關系的一種實驗技術．熱重分析儀的基本構造由精密天平、程序控溫加熱爐和記錄儀組成；記錄儀畫出剩余固體質量（m）～爐溫（T）曲線，即熱重（TG）曲線圖．如圖為CaC2O4?H2O在N2和O2氣氛中的熱重曲線．

①C點所得固體的化學式為
CaO
CaO
．
②CaC2O4?H2O的分解分三個階段，由圖可看出，第二階段在O2氣氛中的反應速率要比在N2氣氛中的快，原因是
氧氣存在時第2步反應產生二氧化碳會抑制碳酸鈣分解反應的進行
氧氣存在時第2步反應產生二氧化碳會抑制碳酸鈣分解反應的進行
（結合化學方程式回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

草酸三氫鉀是一種重要的化學試劑，廣泛用于分析試劑及緩沖溶液的配制，等級為分析純（A．R）的產品售價大約每公斤70元．下面是草酸三氫鉀的產品標簽．
化學名稱：草酸三氫鉀、四草酸鉀、乙二酸三氫鉀、四乙二酸鉀
英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
分子式：KHC2O4…H2C2O4?2H2O或C4H3KO8?2H2O
分子量：254.19
性質：無色晶體或白色粉末．熱至100℃失水成無水物，更高溫度時分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
質量指標：KHC2O4…H2C2O4?2H2O含量，分析純（A．R）大于99.5%，化學純（C．P）大于99.0%
對產品的質量鑒定可以采用氧化還原滴定法，操作步驟如下：稱取草酸三氫鉀樣品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至終點，消耗24.91mL．
（1）寫出發生的滴定的離子反應方程式
6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
．（提示：滴定反應可視為草酸與高錳酸鉀反應）
（2）該滴定使用什么指示劑，終點的顏色將怎樣變化？
KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內不退色，此時便是滴定終點
KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內不退色，此時便是滴定終點
．
（3）通過計算可知該草酸三氫鉀樣品的質量分數為
99.6%
99.6%
．
（4）該產品屬于哪種等級的化學試劑
分析純（A．R）
分析純（A．R）
．
（5）采用氧化還原滴定法操作時可以觀察到這樣的現象，剛剛加入第一滴KMnO4到草酸三氫鉀溶液中，溶液呈現紫紅色，大約3分鐘紫紅色褪去，隨后加入的KMnO4紫紅色則立即褪去．請對這一現象給出解釋．
反應生成的Mn2+起催化作用
反應生成的Mn2+起催化作用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

草酸三氫鉀是一種無色晶體或白色粉末，加熱至100℃失水成無水物，更高溫度時分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．實驗室有一KH3（C2O4）2?2H2O樣品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．現欲測定其純度，請回答下列問題：
（1）完成并配平離子反應方程式：
______C2O42-+______MnO4-+______H+=____________+______Mn2++______H2O
（2）請完成相應的實驗步驟：
步驟1：稱取35.60g草酸三氫鉀試樣，加水溶解，配成250mL溶液．
步驟2：用移液管量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
步驟3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，至滴定終點消耗高錳酸鉀溶液12.00mL．
步驟4：在第2份溶液中______，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定終點消耗NaOH溶液20mL．
（3）根據（2）中的實驗步驟回答：
①步驟1用到的實驗儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、______等．
②如何判斷步驟3中的滴定終點？______．
③3.560g試樣中含有還原劑（草酸根）的物質的量共為______．樣品純度為______．
（4）熱重分析法（TG）是在程序控制溫度下，測量物質的質量與溫度的關系的一種實驗技術．熱重分析儀的基本構造由精密天平、程序控溫加熱爐和記錄儀組成；記錄儀畫出剩余固體質量（m）～爐溫（T）曲線，即熱重（TG）曲線圖．如圖為CaC2O4?H2O在N2和O2氣氛中的熱重曲線．

①C點所得固體的化學式為______．
②CaC2O4?H2O的分解分三個階段，由圖可看出，第二階段在O2氣氛中的反應速率要比在N2氣氛中的快，原因是______（結合化學方程式回答）．

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高考化學模試試卷（解析版） 題型：解答題

草酸三氫鉀是一種重要的化學試劑，廣泛用于分析試劑及緩沖溶液的配制，等級為分析純（A．R）的產品售價大約每公斤70元．下面是草酸三氫鉀的產品標簽．
化學名稱：草酸三氫鉀、四草酸鉀、乙二酸三氫鉀、四乙二酸鉀
英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
分子式：KHC2O4…H2C2O4?2H2O或C4H3KO8?2H2O
分子量：254.19
性質：無色晶體或白色粉末．熱至100℃失水成無水物，更高溫度時分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
質量指標：KHC2O4…H2C2O4?2H2O含量，分析純（A．R）大于99.5%，化學純（C．P）大于99.0%
對產品的質量鑒定可以采用氧化還原滴定法，操作步驟如下：稱取草酸三氫鉀樣品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至終點，消耗24.91mL．
（1）寫出發生的滴定的離子反應方程式______．（提示：滴定反應可視為草酸與高錳酸鉀反應）
（2）該滴定使用什么指示劑，終點的顏色將怎樣變化？______．
（3）通過計算可知該草酸三氫鉀樣品的質量分數為______．
（4）該產品屬于哪種等級的化學試劑______．
（5）采用氧化還原滴定法操作時可以觀察到這樣的現象，剛剛加入第一滴KMnO4到草酸三氫鉀溶液中，溶液呈現紫紅色，大約3分鐘紫紅色褪去，隨后加入的KMnO4紫紅色則立即褪去．請對這一現象給出解釋．______．

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