Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，3.2g O₃所含電子數為1.2N_A
• B、標準狀況下，2.24L CCl₄中含有的C-Cl鍵的數目為0.4N_A
• C、標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后所含原子數為2N_A
• D、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A Fe³⁺

Answer 1

分析：A、根據臭氧中含有的氧原子的質量計算出含有的氧原子的物質的量；
B、根據標準狀況下四氯化碳的狀態不是氣體判斷；
C、根據質量守恒定律判斷混合后含有的原子數；
D、根據鐵離子在溶液中部分水解，導致鐵離子數目減少分析．

解答：解：A、3.2g臭氧中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子，所含電子數為0.2N_A，故A錯誤；
B、標況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質的量，故B錯誤；
C、標況下，11.2L一氧化氮和氧氣的物質的量都是0.5mol，各自含有1mol原子，混合后原子數目不變，所以混合后所含原子數為2N_A，故C正確；
D、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導致鐵離子數目減少，所得溶液含有鐵離子數目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等之間的轉化關系，試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力．